Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． pH=2的硫酸溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
• B． 由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-一定能大量共存
• C． 1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=8
• D． 某温度下水的离子积为1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

Answer 1

分析 A．硫酸为强酸，阳离子与阴离子为2：1，稀释100倍后，溶液仍为酸性，阳离子与阴离子仍为2：1；
B．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．酸溶液的pH不超过7；
D．pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：A．硫酸为强酸，c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀释100倍后，溶液仍为酸性，阳离子与阴离子仍为2：1，则稀释100倍后二者的比值几乎不变，故A正确；
B．由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱均与HCO₃^-反应，一定不能大量共存，故B错误；
C．酸溶液的pH不超过7，则1.0×10^-8mol/L盐酸的pH=7，故C错误；
D．pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，则n（H⁺）=n（OH^-），则两者的体积比为10：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存及pH的计算，为综合题，把握电离、pH的计算、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，题目难度中等．