某配位化合物为深蓝色晶体.由原子序数依次增大的A.B.C.D.E五种元素组成.其原子个数比为l4:4:5:1:1．其中C.D元素同主族且原子序数D为C的二倍.E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6ns1.回答下列问题．(1)元素D在周期表中的位置是．(2)该配位化合物的化学式为．(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物.其原子个数比分别为1:1和l:2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）d ⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置是

．
（2）该配位化合物的化学式为

．
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为

．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为

．
（5）已知E的晶胞结构如图所示，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则E的密度为

；EDC₄常作电镀液，其中DC₄^2-的空间构型是

，其中D原子的杂化轨道类型是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,晶胞的计算

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s^l，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，据此解答．

解答： 解：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s^l，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，
（1）D为S元素，处于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）由上述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，
故答案为：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
（3）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，分别为H₂O与H₂O₂，由于H₂O与H₂O₂之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，
故答案为：H₂O与H₂O₂之间形成氢键；
（4）A元素与B元素可形成分子式为H₂N₂的化合物，该化合物的分子具有平面结构，应存在N=N双键，则其结构式为：H-N=N-H，
故答案为：H-N=N-H；
（5）晶胞中Cu原子数目=8×

+6×

=4，故晶胞质量=

4×64

6.02×1023

g，示，又知晶胞边长为3.61×10^-8cm，则Cu的密度=

4×64

6.02×1023

g÷（3.61×10^-8cm）³=9.04g/cm³；
CuSO₄常作电镀液，其中SO₄^2-中S原子价层电子对数=4+

6+2-2×4

=4，S原子不含孤对电子，故其为正四面体构型，S原子采取sp³杂化，
故答案为：9.04g/cm³；正四面体；sp³杂化．

点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素化合物推断、氢键、结构式、微粒构型判断、杂化轨道、晶胞计算等知识点，关键是根据配位化合物为深蓝色晶体进行推断，难度中等．

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．
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．
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．

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