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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.NaHSO4溶液
【答案】分析:根据溶液中H+离子的浓度决定化学反应的速率,溶液中H+离子的总物质的量决定氢气的总量.
解答:解:A、NaOH与酸中和,引起H+离子的物质的量的减小,浓度减小,氢气的总量减小,反应速率减慢,故A错误;
B、加入CH3COONa生成弱酸,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的总的物质的量的不变,则不影响生成氢气的总量,故B正确;
C、NH4Cl水解呈酸性,引起H+离子的物质的量增大,浓度增大,所以氢气的总量增加,反应速率加快,故C错误;
D、NaHSO4电离产生H+离子,H+离子的物质的量增大,浓度增大,所以氢气的总量增加,反应速率加快,故D错误;
故选B.
点评:本题考查影响化学反应速率的因素,解决本题要抓住溶液中H+离子的浓度决定化学反应的速率,溶液中H+离子的总物质的量决定氢气的总量.
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