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    已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为

    A．9             B．10             C．17            D．18


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有以下物质：

    ①NaCl固体  ②盐酸  ③Ba(OH)2溶液 ④铜  ⑤二氧化碳气体  ⑥硫酸氢钾固体 

    ⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液态硫酸   ⑨熔融态BaSO4  ⑩液态SO3           

    请回答下列问题(用序号)：

    以上物质中属于化合物的是　                              （填序号，下同），属于盐的是　     　                 ，属于氧化物的是                   , 能导电的是_______________________，属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分散系,不会产生丁达尔效应的是　(　　)

    ①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe(OH)3胶体 ⑤Fe(OH)3悬浊液

    A.①③　　    B.②③⑤　　     C.③④⑤　　      D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

     


    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    5.6

    6.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

    （1）煅烧的主要目的是：                                       。

    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为        ，加入的物质X可以是（     ）

    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3

    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是          。

    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：

                                  。  

    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：                。

    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中，各原子处于同一平面的是

       A．CH2O     B．NH3        C．CCl4        D．PCl3         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

    ①与水反应    ②与硫酸反应    ③与氢氧化钠溶液反应    ④与氯气反应

    A．①②         B．②③         C．②④         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.160

    主要化合价

    ＋1

    －2

    －2、＋6

    ＋7、－1

    ＋2

    A．常温下单质与水反应速率：X > N 

    B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z    

    C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

        D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

    B. 恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。

    C. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。

    D. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(     ) 

    A.将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

    B. 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2  ： CO2 + OH－ = HCO3－

    C. 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性： H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

    D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

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