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    10．在一定条件下，既能与CO2反应，又能跟SiO2 反应的物质（　　）
    ①NaHCO3溶液    ②浓硫酸     ③NaOH溶液   ④碳．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

    分析 CO2、SiO2均为酸性氧化物，与强碱反应生成盐和水，高温下均与C反应，以此来解答．

    解答 解：①二者均与NaHCO3溶液不反应，故不选；    
    ②二者均与浓硫酸不反应，故不选；     
    ③均为酸性氧化物，均与NaOH溶液反应生成盐和水，故选；   
    ④二氧化碳与碳高温反应生成CO，二氧化硅与C高温反应生成Si与CO，故选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（　　）
    A．生成了氢氧化铁沉淀
    B．溶液中不存在Fe3+
    C．加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小
    D．体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列试验中，所选装置不合理的是（　　）
    A．粗盐提纯，选①和②B．用CC14提取碘水中的碘，选③
    C．用NaOH溶液吸收少量C12选⑤D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（　　）
    A．醋酸与氢氧化钾溶液B．氢氧化铜和盐酸
    C．硫酸氢钠与氨水溶液D．硝酸与氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1　K1=a
    （2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-144kJ•mol-1　K2=b
    （3）NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H3=-m kJ•mol-1　K3=c
    下列说法正确的是（　　）
    A．m=53　c2=a/bB．m=-26.5　2c=a-bC．m=-170.5　2c=a-bD．m=26.5　c2=$\frac{a}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1 pH=8的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    B．pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④c（NH3•H2O）；c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
    D．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-则在NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）
    ①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
    ③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
    A．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOB．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
    C．I2＞FeCl2＞H2SO3＞NOD．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表与图中对应关系正确的是（　　）
    选项XYZ
    A胶体溶液牛奶
    B化合物酸性氧化物三氧化硫
    C烃衍生物物卤代烃氯乙酸
    D电解质强电解质氟化氢
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
    B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同
    C．硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物
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