【题目】低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰),Ti(钛),(铬),(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( )
A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 原子核内有个51个中子,核外有 41个电子
【答案】C
【解析】
A.根据铁原子的电子排布式来分析;
B.同位素研究的对象是原子;
C.Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水;
D.中子数=质量数-质子数,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数;
A.铁原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族,选项A错误;
B.同位素研究的对象是原子,46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物,选项B错误;
C.Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,选项C正确;
D. 3+原子核的质子数为41,质量数为92,则中子数=92-41=51,核外电子数=41-3=38,选项D错误;
答案选C。
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【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C. b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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【题目】按下图装置进行实验,并回答下列问题:
(1)判断装置的名称:A池为_____________B池为____________
(2)铜极为__________极,电极反应式为______________________________
石墨棒C1为______极,电极反应式为_______________________________,检验该产物的简单方法是____________________________________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________________
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态)时,锌的质量减少了______________g。CuSO4溶液的质量增加了_________________________g 。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:
(1)A元素的名称为_____,D离子的结构示意图为______
(2)C在周期表中的位置为_________
(3)B、C的气态氢化物的稳定性关系为______(填化学式)
(4)以上五种元素所形成的的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________
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【题目】(4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C. 工业上利用合成氨实现人工固氮
D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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【题目】用下图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A. | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B. | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C. | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D. | 草酸溶液 | 高锰酸钾酸性溶液 | 溶液逐渐褪色 |
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【题目】某有机物的结构式为,它在一定条件下能发生的反应有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤⑥
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