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【题目】XY两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则XYZ可能是下列中的(

选项

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸铜溶液

D

Ag

Zn

硫酸铜溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

XY两根金属棒插入Z溶液中,实验中电流表指针发生偏转,说明该装置形成原电池,X棒变粗,Y棒变细,电解质溶液为不活泼金属的盐溶液,则X作正极、Y作负极,据此分析解答。

XY两根金属棒插入Z溶液中,实验中电流表指针发生偏转,说明该装置形成原电池,X棒变粗,Y棒变细,电解质溶液为不活泼金属的盐溶液,X作正极、Y作负极。

A.该装置中,金属活动性Zn>CuX锌电极易失电子作负极、Y作正极,在Y电极上产生氢气,与实际不符合,A错误;

B.该装置中,金属活动性Zn>CuX电极为正极,在X电极上氢离子得电子生成氢气,电极质量不变,B错误;

C.该装置中,金属活动性:Cu>AgX电极易失电子作负极,与实际不符合,C错误;

D.该装置中,金属活动性:Zn>AgX为正极,Y易失电子作负极、X电极上Cu2+得电子生成单质铜,使X电极质量增加,符合实际,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:

回答下列问题:

(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________

(2)①和③的反应类型分别为________________

(3)E的结构简式为______________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气________ mol。

(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为___________________________________________________________________

(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,写出其中3种的结构简式__________________________________________________

(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_________

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【题目】合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反应时NH3的浓度变化:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)(mol·L-1)

0

0.30

0.44

0.50

0.50

0.53

下列说法正确的是

A. 010 min时,用H2表示的平均反应速率为0.044mol·L-1·min-1

B. 增大压强和降低温度均能加快合成氨的反应速率

C. 由图表可知,该反应在1520 min时处于化学平衡状态

D. 反应中气体混合物的密度保持不变,说明该反应一定达到平衡状态

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【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A. o—a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反应的离子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法正确的是(  )

A. 该滴定反应可用甲基橙作指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定反应可选用如下图所示的装置

D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,转移电子的物质的量为4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如下图:

(1)在制备过程中,要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是________________________

(2)在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为__________________________

(3)根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近________

(4)某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如图(夹持装置略,气密性已检验):

操作步骤如下:

I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答:

① 操作Ⅱ中“……”的内容是______________,烧杯中的现象是_________________,并有气泡产生。相应的方程式是________________________________。(是离子反应的写离子方程式)

②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是______________________

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【题目】下列离子方程式错误的是 ( )

A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2 D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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【题目】ABCDE为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去)

I.A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;CD均为空气的主要成分;E是一种常见无色无味的有毒气体,BE均为汽车尾气成分。

(1)写出反应①的化学方程式____________

(2)写出BE在催化剂条件下生成C的化学方程式______________

II.A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子;E为澄清石灰水。

(1)写出反应②的化学方程式_____________

(2)将一定量的气体D通入2L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)

O点溶液中所含溶质的化学式为_______,横坐标3-5段发生的离子方程式为_____

②标况下,通入气体D的体积为______LC溶液的物质的量浓度为_______mol/L

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【题目】在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2N2O4之间发生反应:2NO2g)(红棕色)N2O4g)(无色),如图所示.

1)曲线 (填“X”“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.

2)若降低温度,则v(正) v(逆) .(填加快减慢不变).

3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中vNO2=0.3mol/Ls),乙中vN2O4=6mol/Lmin),则 中反应更快.

4)在03min中内N2O4的反应速率为

5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)

AvNO2=2vN2O4

B.容器内压强不再发生变化

CX的体积分数不再发生变化

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗n molY的同时生成2n molX

F.相同时间内消耗n molY的同时消耗2n molX

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