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    【题目】生物界与非生物界具有统一性的一面，是因为（ ）

    A. 构成细胞的化合物在非生物界都存在

    B. 构成细胞的有机物在非生物界都存在

    C. 构成细胞的化学元素在无机界都能找到

    D. 生物界和非生物界都具有代谢活动

    【答案】C

    【解析】生物界和非生物界具有统一性的一面是因为构成细胞的各种化学元素在无机自然界中都能找到，没有一种元素是生物特有的，故C项正确，A、B、D项错误。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

    A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

    B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

    C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

    D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

    (1)步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称）

    (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________，其原因是____________。

    (3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    蛋白质发生了变性

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液

    B

    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

    用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·Lˉ1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡

    C

    比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)

    常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生

    D

    通过观察液面差判断该装置的气密性

    向里推注射器

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生物体化学成分的叙述，正确的是(　　)

    A. 精瘦肉中含量最多的是蛋白质

    B. 组成细胞壁主要成分的单体是氨基酸

    C. T2噬菌体的遗传物质含硫元素

    D. 与精子形成相关的雄激素属于脂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

    C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，其中子总数为24的是（ ）
    A.18O3
    B.2H217O2
    C.14N16O2
    D.14C16O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。

    （2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。

    （3）实验中生成的白烟是_____________________。

    （4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地海水中主要离子的含量如下表：

    成分

    Na+

    K+

    Ca2+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    HCO3-

    含最/mg·L-1

    9360

    83

    200

    1100

    16000

    1200

    118

    利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。下列说法中不正确的是

    A. 电解一段时阳后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

    B. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

    C. 电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室

    D. 淡水的出口为b出口

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