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    7．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（　　）
    A．Na2O2 Na2OB．KClO  NaOHC．Br2   HBrD．HF   H2O

    分析 一般来说，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，都含有共价键、却又都不属于共价化合物说明该物质可能是含有共价键的单质和含有共价键的离子化合物，由此分析解答．

    解答 解：A、氧化钠中只存在离子键，不存在共价键，故A错误；
    B、KClO和NaOH中既含有离子键又有共价键，是离子化合物，故B正确；
    C、溴是单质，而溴化氢是共价化合物，故C错误；
    D、HF和H2O都只含共价键的共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，实验过程如图1：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的目的是使四氯化碳中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．装置的冷凝管的入水口应从b（填a或b）进水，此实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；锥形瓶里盛放溶液作用的为NaOH溶液．
    （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有IO3-的方法是从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-，否则不含IO3-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（　　）
    A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
    B．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌
    C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
    D．检测某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列既属于正盐又属于含氧酸盐AEF，属于含氧酸的酸式盐的是BC，属于强酸强碱盐的是ACF，属于弱酸的酸式盐是B，属于复盐的是D．
    A．Na2SO4   B．NaHCO3   C．NaHSO4   D．KAl（SO4）2   E．CaCO3   F．NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）A2D2分子的电子式为，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
    a． M是极性分子，N是非极性分子      
    b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    c． N分子中含有6个σ键和1个π键
    d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
    ①Q（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
    ②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
    写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
    （6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表．请回答下列问题．
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
    （1）W元素原子结构示意图是；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2．
    （2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3．
    （3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子，写出所有烯烃同分异构体的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）C2B的电子式是．
    （3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）
    （4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y可能小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

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