A. | 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
B. | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
C. | 磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
D. | NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O |
分析 A.氨水为弱碱,二者反应生成生成氢氧化铝沉淀;
B.小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠少量,离子方程式应该按照碳酸氢钠的组成书写;
C.四氧化三铁不能拆开,应该保留化学式;
D.离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒.
解答 解:A.硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合,碳酸氢钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故B正确;
C.四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故C错误;
D.NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,正确的离子方程式为:HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了离子方程式的书写方法,题目难度不大,注意掌握离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等;试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀再加稀盐酸沉淀不溶解,则证明原溶液中含有SO42- | |
B. | 向溶液中加入稀盐酸,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明原溶液中含有CO32- | |
C. | 向溶液中滴加NaOH溶液,并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口发现试纸不变蓝,则证明原溶液中没有NH4+ | |
D. | 向溶液中先滴加KSCN溶液不变色,后滴加氯水溶液变红,则证明原溶液中含有Fe2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4.8mol•L-1 | B. | 4.6mol•L-1 | C. | 4mol•L-1 | D. | 3mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下干澡的Cl2可储存于钢瓶,说明Cl2不与铁反应 | |
B. | 电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 | |
C. | 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 | |
D. | 次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当反应相同体积的CH4时反应①②转移的电子数相同 | |
B. | 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ•mol-1 | |
C. | 反应②中当生成4.48 L CO2时转移的电子总数为1.60 mol | |
D. | 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单位时间内生成n mol H2,同时生成n mol I2 | |
B. | 容器内压强不随时间而变化 | |
C. | 单位时间内生成2n mol HI,同时生成n mol I2 | |
D. | 混合气体的平均分子量不随时间而变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上定时训练8化学卷(解析版) 题型:选择题
下列各组混合物中,按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和氯化钠 C.水和酒精 D.碳酸钠和硫酸钡
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