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    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有Na2CO3分子数为0.01NA个
    B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA个
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液和1mol/L的NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相等

    分析 A、碳酸钠是离子化合物，无分子；
    B、标况下四氯化碳为液体；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、MgCl2中含2个氯离子，而氯化钠中含一个氯离子．

    解答 解：A、碳酸钠是离子化合物，无分子，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故C错误；
    D、MgCl2中含2个氯离子，故0.5mol/L氯化镁溶液中氯离子的浓度为1mol/L，而氯化钠中含一个氯离子，则1mol/L的氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列有关实验的叙述中，正确的是①④⑥（填序号）．
    ①将浓盐酸逐滴滴入装有浓硫酸的烧瓶中，可以制取HCl气体．
    ②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，定容后摇匀，发现液面又低于刻度线，此时须再加入蒸馏水至刻线
    ③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85gNaCl固体．
    ④用小刀切取少量金属钠做实验，切剩的钠要立即放入原试剂瓶．
    ⑤分液漏斗分液时，先将下层的液体从下口流出，然后再从下口流出上层的液体
    ⑥测定某溶液pH时，取一小块干燥的试纸放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，再与标准比色卡对比
    ⑦向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
    ⑧测硫酸铜晶体中结晶水的含量至少需要称量3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在公园里，小明感觉很渴，买了一瓶“娃哈哈”矿泉水喝完后，走到有垃圾桶的地方准备扔掉矿泉水瓶，在公园里摆放着标有不同图案的3个垃圾桶：您认为应将矿泉水瓶放入哪个垃圾桶？（　　）
    A．B．C．D．A、B、C都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
    （2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因反应是熵增加的反应．△S＞0．
    （3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
    ①通入气体a的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
    ②当电池中有2mol e-发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为24g（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
    C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HClO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
    B．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
    C．7gCnH2n中含有的共价键数目为1.5NA
    D．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是国际上七个基本物理量之一，简称摩，符号为mol
    B．同温同压下，不同气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
    C．国际上规定12g碳-12原子所含有的碳原子数目为阿伏加德罗常数
    D．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
    A．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol•L-1B．c（CN-）＞c（HCN）
    C．c（CN-）＞c（Na+）D．c（CN-）+c（OH-）=0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态
    B．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
    C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D．氢气的标准燃烧热是-285.8 kJ•mol-1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

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