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    为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （   ）。
    A．研制高温下活性较大的催化剂
    B．寻求氮气的新来源
    C．研制低温下活性较大的催化剂
    D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
    C

    试题分析：由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    —定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
    A．升髙温度，v正变大，v逆变小
    B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高
    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
    D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．10min时，反应达到平衡
    B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
    C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。
    在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如：2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。
    (Ⅰ) 在一定压强下，利用CO2反应制取乙醇，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2.0
    		60
    		43
    		28
    		15
    3.0
    		83
    		62
    		37
    		22
    温度升高，平衡常数K值将       （填“增大”、“减小”、或“不变”）。提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], 平衡常数K值将         （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
    在600K时反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
            （填序号）。
    A．缩小反应器体积  B．通入CO2   C．升高温度到800K   D．使用合适的催化剂
    （Ⅱ）某温度下，在体积为l L的密闭容器中充入lmol CO2和4mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=                       ；
    氢气的平衡浓度为               mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（  ）
    A．升高温度，同时加压
    B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
    D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，反应A(气)＋B(气) C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：
    A．B．C．D．E．
    (1)升温，达到新的平衡的是(     )；(2)降压，达到新的平衡的是(      )；(3)减少C的量，移向新平衡的是(    )；(4)增加A的量，移向新平衡的是(     )；(5)使用催化剂，达到平衡的是(     )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
    ②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
    ③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式                          ，该反应的熵变⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：

    ①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为              。
    ②该反应的平衡常数的表达式为：K=         ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为   　　   （保留两位小数）。
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    （填序号字母）。
    a．容器内压强保持不变　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
    c．容器内CO2的体积分数不变     d．混合气体的密度保持不变
    ④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是              。
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率        （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
    （1）现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

    （2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
    （3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                    （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在2L密闭容器中充入1mol H2和1mol I2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H2)为0.8mol
    (1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
    (2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
    (3)计算该温度下的平衡常数

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