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    2．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C．进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D．催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

    分析 升高温度、增大浓度、加入催化剂等都可增大反应速率，增大压强，如浓度增大，则反应速率增大，以此解答该题．

    解答 解：A．降低温度，反应速率减小，达到平衡时间增多，故A错误；
    B．如通入惰性气体，虽然压强增大，但浓度不变，则反应速率不变，故B错误；
    C．净化反应气体，可防止催化剂中毒，且在常压下转化率较高，无需增大压强，故C正确；
    D．加入催化剂，正逆反应速率都增大，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查化学反应速率与化学平衡的影响的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，B选项为易错点，注意理解压强对反应速率、化学平衡的影响，改变压强影响物质的浓度．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是（　　）
    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
    C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
    D．发生的反应为2Na+Cl2═2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
    （1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
    ①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
    ②被还原的HNO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（　　）
    A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（　　）
    A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
    B．其他条件不变，降低温度，平衡转化率一定变化
    C．其他条件不变时，增大压强，平衡左移，平衡常数K减小
    D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol•L-1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义
    （1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
    平衡时c（CH3OH）c1c2
    平衡时能量变化放出29.4kJ吸收 a kJ
    请回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
    ②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是0.03mol/（L•S）
    （2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；p1 ＜p2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
    （3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是cd（选填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是2858kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=$\frac{n_A}{t_A}$mol•L-1•min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大．

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