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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

    A．苯 B．四氯化碳 C．酒精 D.醋酸

    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是 。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

    ① 。

    ② 。

    ③ 。

    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是 。

    （6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为 色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

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    已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

    A．84% B．60% C．91% D．42%

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁葫芦岛第一高级中学高三上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）

    A、在Z导管口有红棕色气体出现

    B、洗气瓶中产生的沉淀是和的混合物

    C、洗气瓶中产生的沉淀是

    D、在Z导管出来的气体中无

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学是一门以实验为基础的自然科学，右图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题。

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是________。

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl－的数目

    D．溶液的密度

    （3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.150 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述较浓盐酸进行配制。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”)

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。

    c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥( )。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西忻州第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：

    下列说法错误的是：

    A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    电离平

    衡常数

    （25℃）

    K=1.8×10﹣4

    K=5.1×10﹣4

    K1=9.1×10﹣8

    K2=1.1×10﹣12

    K1=1.23×10﹣2

    K2=6.6×10﹣8

    K1=5.4×10﹣2

    K2=5.4×10﹣5

    （1）请写出HNO2的电离方程式 。

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

    （5）下列离子方程式书写正确的是 。

    A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

    B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

    C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

    D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

    E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

    （6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

    Na2CO3 _。NaHCO3 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北荆州中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-

    C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北衡水冀州中学高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子

    Na＋、K＋、Cu2＋

    阴离子

    SO42－、OH－

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。

    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。

    （3）B溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京顺义牛栏山一中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：

    ① 2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O

    ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH

    下列说法不正确的是

    A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

    B．反应①中NaClO 是氧化剂

    C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol

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