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    19．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是（　　）
    A．糖类是具有甜味的物质
    B．糖类是人体必需的营养素
    C．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性
    D．糖类是具有Cn（H2O）m通式的物质，糖也称为碳水化合物

    分析 糖类为多羟基醛或多羟基酮，为人体必需的影响物质，糖类并不一定有甜味，以此解答该题．

    解答 解：A．糖类不一定有甜味，如淀粉，纤维素，故A错误；
    B．糖类可在人体内氧化生成二氧化碳和水，并释放出能量，为人体必需的营养素，故B正确；
    C．葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，具有还原性，故C错误；
    D．糖类的通式不一定符合Cn（H2O）m通式，如鼠李糖，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的极性键，注意把握糖类的分类和性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸和纯碱都属于工业上常用的“三酸两碱”．回答下列问题：
    Ⅰ目前，我国多用黄铁矿作原料采用“接触法”，设备如图1所示．
    （1）图1中设备A的名称是沸腾炉，该设备中发生的主要反映的化学方程式为4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，错误的是cd
    a．在吸收塔中用浓度为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫
    b．煅烧含硫53.4%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    c．B装置中反应的条件之一为较高温度，是为了提高SO2的转化率
    d．硫酸工业中在接触室安装热交换器，是为了充分利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    （3）科研工作者开发了制备SO2、再利用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图2所示，为了保持电解过程的稳定性，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为16：29
    Ⅱ．工业上常用“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺来制造纯碱．
    （1）“氨碱法”生成纯碱的过程中会产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    （3）CO2是制造纯碱的重要材料，“联合制碱法”中CO2来源于合成氨厂，“氨碱法”中CO2来源于煅烧石灰石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料--铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）步骤1若改用稀硝酸，则Fe3O4发生反应的离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
    （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用D试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
    A．稀硝酸      B．氢氧化钠溶液      C．高锰酸钾溶液      D．氨水
    （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是KSCN溶液；
    （4）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （5）步骤Ⅴ中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为9.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中是否含有Fe（OH）2有（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由溶液中c（Fe2+）•c（OH-）2=1×10-6×（1×10-4.5）2=1×10-15＞Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17，故有Fe（OH）2沉淀生成．（已知：Ksp[Fe（OH）2]=4.9×10-17）此空删去．
    （6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取5.6 克样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体4.2克，测得该样品中Fe元素的质量分数为52.5%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列对该溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液中当c（H+）=$\sqrt{{k}_{W}}$ mol•L-1时可判定该溶液呈中性
    B．pH=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c（H+）与c（SO42-）的比为2：1
    C．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12，该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为9：1
    D．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为11：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有还原性．（填氧化性或还原性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-B．KClO3═K++Cl-+O32-
    C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-D．NaHSO4═Na++H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．甲烷在O2中燃烧的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    C．灼热的碳与H2O（g）反应D．铝片与稀H2SO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空：
    （1）0.4mol OH-的质量为6.8g，其中含有2.408×1024个电子．
    （2）质量比为16：7：6的三种气体S02、CO、NO，氧原子个数之比为10：5：4；同条件下体积比为5：5：4．
    （3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是42.2%、12.7mol•L-1．（保留1位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol•L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为0.03mol/（L•s）
    ②平衡时SO2的转化率30%
    （2）在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A（g）+B（g）?m C（g）（m为整数），A的转化率（αA）与温度（T）、压强的关系如图所示：
    ①此反应的正反应是放热 （填“放热”、“吸热”）反应；
    ②若保持其它条件不变，缩小容器体积，混合气体的平均相对分子质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡体系中，在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡正向移动．（填“正向”、“逆向”、“不”）

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