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    13．下列说法错误的是（　　）
    A．蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
    B．提纯液体混合物常用重结晶法
    C．萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
    D．蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出

    分析 A．蒸馏时，测定馏分的温度；
    B．液体混合物，一般利用沸点差异分离；
    C．萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关；
    D．为充分冷却，蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出．

    解答 解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近，故A正确；
    B．液体混合物，一般利用沸点差异分离，则提纯液体混合物常用蒸馏法，故B错误；
    C．萃取与溶质在不同溶剂中的溶解度有关，则利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作为萃取，故C正确；
    D．为充分冷却，蒸馏时冷凝水的通水方向下进上出，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法及原理，为高频考点，把握混合物分离方法及操作原理为解答的关键，注意固体物质的提纯可利用结晶法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关硫酸的说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
    B．实验室可利用锌与稀硫酸反应制氢气
    C．蔗糖中滴入浓硫酸可观察到蔗糖由白变黑，后体积膨胀并产生大量有刺激性气味的气体，该过程中浓硫酸体现了脱水性和强氧化性
    D．在以稀硫酸为电解质溶液的铜、锌原电池中，溶液中的SO42-向原电池的正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
    （1）氯气的电子式是．
    （2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH．
    （3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：
    ①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
    ②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解．
    （4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2O?HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
    a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
    （5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子NH2Cl+H2O=HClO+NH3 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu9Al4、CuCu5Zn8等．回答下列问题：
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”）．
    （2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为深蓝色．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2 反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
    （4）金属锌晶体的堆积方式为六方最密堆积．在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2-的配位数为4．
    （5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态，较稳定．（请从原子结构的角度解释）
    （6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度为$\frac{389×1{0}^{-30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （1）试剂：a．浓硫酸   b．氢氧化钠   c．生石灰   d．水   e．浓溴水
    （2）方法：A．过滤   B．分液   C．蒸馏   D．洗气
    要提纯的物质（杂质）CH3CH2Br
    （C2H5OH）    		C2H5OH
    （H2O）    		CH4
    （HCHO）    		C6H5Br
    （Br2）    		C6H6
    （C6H5OH）
    选用试剂（1）
    分离方法（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．钢铁工业是国家工业的基础．请回答在钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．
    （1）请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （2）下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数的值）（　　）
    A．分解1molFe3O4转移电子数为2NA
    B．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
    C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
    D．CO2中σ键与π键个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验能够成功的是（　　）
    A．利用苯和溴水在铁作催化剂的条件下制备溴苯
    B．向淀粉在酸性条件下水解的产物中加银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．在溴乙烷与NaOH溶液反应后的溶液中直接滴加硝酸银溶液来检验卤素的种类
    D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，产生砖红色沉淀

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