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    13．同主族两种元素原子的核外电子数的差值不可能是（　　）
    A．10B．18C．26D．30

    分析 一至七周期中含有的元素种类数分别为：2、8、8、18、18、32、26种元素，以此来解答．

    解答 解：因周期表中1～6周期所含元素种数为2、8、8、18、18、32，第7周期未排满，
    而相邻周期同一主族元素原子序数之差，若元素为ⅠA、ⅡA族元素，则等于上一周期元素的种类，
    若为其他主族元素等于下一周期元素的种类，
    因此，同一主族相邻元素核外电子数（或原子序数）可能相差2、8、18或32，
    若不相邻，那么它们相差的电子数可能为2+8=10、8+18=26等，不可能相差30，
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握每个周期元素的种类数、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素种类数的组合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/nm0.1600.1430.0750.074
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的非金属性：Z＞W
    B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y
    C．离子半径：W2-＞Z3-＞X2+＞Y3+
    D．气态氢化物的稳定性：Z＞W

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    4．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞D＞A＞BB．离子半径：D＞C＞A＞B
    C．原子序数：B＞A＞D＞CD．氢化物稳定性：D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以下反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌与稀硫酸的反应B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应
    C．双氧水的分解反应D．氢氧化钠与盐酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．过渡元素全部都是副族元素
    B．短周期共有20 种元素
    C．科学研究时，经常在金属、非金属分界处寻找半导体材料
    D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质在生活中应用起氧化剂的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂
    C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出热量如图所示．
    （1）等量的金刚石和石墨完全燃烧，石墨 （填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ?mol-1．
    （2）12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0 kJ．
    （3）已知：断开1mol N2和1mol O2分子中化学键所需要吸收的能量分别为946kJ 和 497kJ；N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1，则相同条件下破坏NO分子中化学键需要吸收的能量为631.5kJ•mol-1
    （4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
    B．可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
    C．炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热
    D．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

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    3．某原电池装置如图所示．
    （1）其负极是Zn （填“Zn”或“Cu”），发生的是氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）正极上的现象是有无色气泡产生．
    （3）电子由锌片（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出．
    （4）电池的总反应是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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