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    某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（   ）。
    A．0.1 mol／LB．0.2 mol／LC．0.3 mol／LD．0.4 mol／L
    C

    试题分析：利用电荷守恒法进行计算，设SO42ˉ浓度为X，有0.2×1＋0.4×2=0.4×1＋X×2，解得X为0.3 mol／L，C正确。
    点评：注意电荷守恒的熟练应用
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
    原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为(    )
    A．1∶2∶1B．4∶3∶5C．1∶1∶2D．6∶7∶14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
    A．已知气体在标准状况时的密度B．已知物质的体积和质量
    C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
    （1）在标准状况下，测得反应中共生成SO216.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
    （2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（   ）
    A．镁和铝的总质量为9 g
    B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
    C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
    D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
    A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则这两种金属是（  ） 
    A．Al和FeB． Mg和AlC．Fe和CuD．Na和Mg

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（ ）
    A．3.2gB．4.6gC．6.4gD．2.3g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )
    A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
    D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

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