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【题目】煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料,下列说法正确的是

A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应

C.水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料D.天然气是清洁燃料

【答案】D

【解析】

A.石油裂解得到的汽油含有多种断链烃,是混合物,错误;

B.石油产品中断链不饱和烃可用于聚合反应,错误;

C.水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料,错误;

D.天然气燃烧产生CO2和水,无有害气体和固体颗粒产生,因此是清洁燃料,正确。

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子在溶液中能大量共存的是

A.Na+OHSiO32ClB.Fe3+ NH4+SCNCl

C.Fe2+ H+Na+ MnO4D.Na+AlO2SO42H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2016年诺贝尔化学奖授予研究“分子机器的设计与合成”的三位科学家。轮烷是一种分子机器的轮子,合成轮烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列说法正确的是( )

A. 苯能与溴水发生加成反应 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化

C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有两种同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________(填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为AB,X的物质记为C,CB的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;CA的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则X____

A.SO32-     B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

(3)B的水溶液不显中性,原因主要为______________________________(用离子方程式表示)。

(4)0.02 mol A0.01 mol C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为_____

(5)Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_______________________________________________

(6)利用上述已经确定的物质,可能检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论:__________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见化合物.它们在一定条件下可以发生如图反应(均不是在溶液中进行的反应)(以下每个空中只需填入一种物质)

(1)X、Y均为金属时,此反应在工业上称为___反应,其反应方程式为________

(2)X为金属,Y为非金属时,A__B__

(3)X为非金属Y为金属时,A__B_______

(4)X为非金属,Y为非金属时,A_____B______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),T1、T2温度下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2温度下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L1·min1

C. M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v

D. M点时再加入一定量Y,平衡后X体积分数与原平衡相比增大

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【题目】某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

20~50mg/kg

分装时期

分装企业

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平离子方程式(将化学计量数填于空白处)____I-____IO3____H+ ____I2____H2O

(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的化学方程式是:____________________________

②某学生设计回收四氯化碳的操作为:a.加入适量Na2SO3稀溶液; b.分离出下层液体;c.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; d.将分液漏斗充分振荡后静置。其中分液漏斗使用前须进行的操作是_______,上述操作正确的顺序是:_______(填序号)

(3)已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a.准确称取ag食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________

②b中反应所消耗的KI的物质的量是____________mol。

③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含a的代数式表示)_____mg/kg。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某离子反应中涉及六种微粒,其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 该反应的氧化剂ClO-,还原产物是 B. 消耗1mol还原剂,转移6mol电子

C. 水是生成物,且反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题:

(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物质的量之比为1:1),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______(填字母序号)口流出。

②写出阴极的电极反应式________________

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________(用a、b的代数式表示)。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______

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