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关于晶体的下列说法正确的是

A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体中只含有共价键。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键。

 

B

【解析】

试题分析:A. 在金属晶体中,含有阳离子但是无阴离子,错误;B. 原子晶体中只含有共价键。正确;C. 原子晶体的熔点可能比金属晶体的高,也可能比金属晶体低,错误;D.离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,错误。

考点:考查关于晶体的组成和结构的知识。

 

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化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是

A.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B.将“地沟油”蒸馏可以获得汽油

C.对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源

D.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,说明计算机芯片的材料是硅

 

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)

C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

 

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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(C-12 H-1)

A.4.0g CH4中含有共价键的数目为NA

B.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

C.常温下,0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的数目为0.1NA

D.标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA

 

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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是

A.该晶体类型是原子晶体

B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶4

D.晶体的空间最小环共有6个原子构成

 

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已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu(NH3)4] 2+, 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是

A.NaOH B.NH3 C.BaCl2 D.Cu(OH) 2

 

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有关苯分子中的化学键描述正确的是

A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C.碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键

D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

 

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甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

 

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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

        气体体积/L

c(Y)/(mol·L-1)   

温度/℃        

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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