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下表中评价合理的是(  )
选项    化学反应及其离子方程式       评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O       正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+═CO2+H2O 错误,碳酸镁不应该写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-═BaSO4       正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2
分析:A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮;
B、碳酸镁是难溶物质;
C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨;
D、氯气具有氧化性,亚铁离子的还原性强于溴离子.
解答:解:A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮,不会产生氢气,故A错误;
B、碳酸镁是难溶物质,不应该写成离子形式,故B正确;
C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨,向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,反应为:2NH4++Ba2++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O,故C错误;
D、亚铁离子的还原性强于溴离子,FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为:2Fe2++3Cl2+4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生离子方程式书写的正误判断,该题型是现在高考的热点,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中评价合理的是(  )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 醋酸钠溶于水:CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- 正确
B 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3 错误,Al(OH)3能溶于氢氧化钠
C 铁加入到过量的稀硝酸溶液中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O 正确
D 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3
错误,Al3+与OH-的化学计量数之比应为1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江西)下表中评价合理的是(  )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B 向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO2-4=BaSO4
正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中评价合理的是(  )
选项  化学反应及离子方程式  评价
 A  氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O  碱性氧化物与酸反应生成盐和水,正确
 B  向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液
Ba2++SO32-═BaSO3
 复分解反应,有沉淀生成,正确
 C  含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-  氧化还原反应离子方程式满足元素守恒,电子守恒,电荷守恒,正确
 D  三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液:
Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
 复分解反应,无气体生成,无沉淀生成,不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表中评价合理的是:(  )
选项 化学反应及其离子方程式 评  价
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正 确
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正 确
NaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3- 正 确

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