练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    0.9

    1.2

    1.5

    1.8

    2.1

    2.5

    3.0

    0.8

    请仔细观察表格中的数据，回答下列有关问题：

    （1）根据表中的数据，可推测元素的电负性具有的变化规律是：_____。

    （2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。

    （3）由表中数据预测电负性最大的元素为____；电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。

    【答案】随着原子序数递增呈周期性变化 从上到下逐渐减小 F 离子键

    【解析】

    由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，据此分析第（1）、（2）问；
    （3）由表中数据观察即可得出结论。

    （1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，即随着原子序数递增呈周期性变化，故答案为：随着原子序数递增呈周期性变化；

    （2）由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是从上到下逐渐减小，故答案为：从上到下逐渐减小；
    （3）由表中数据可知，电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是K，两者之间易形成离子键，故答案为：F；离子键。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的几种，请填写下列空白：

    (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

    (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。

    (3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。

    (4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体体积的叙述中，不正确的是

    A.各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定

    B.一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定

    C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同

    D.气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H3PO2+NaOH(过量)＝NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题：

    (1)H3PO2中磷元素的化合价是____________。该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应___________(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

    (2)H3PO2属于__________(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_________(选填“正盐”或“酸式盐”)。

    (3)关于H2O与重水(D2O)的下列说法正确的是_________(填选项字母)。

    A．它们的摩尔质量相等 B．每个分子中的质子数相同

    C．每个分子中的电子数不同 D．它们的化学性质几乎完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述的反应，一定发生电子转移的是（ ）

    A.氧化钠和水B.碳酸钠粉末与盐酸

    C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.次氯酸见光分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：

    （1）所需浓H2SO4的体积为______________________。

    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_____________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、______________、________________等。

    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①转移溶液时忘记洗涤烧杯____________________________。

    ②定容时俯视刻度线_______________________。

    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是

    A.BCl3B.NH3C.H2OD.CCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

    （1）SO42-(CO32-),所加试剂：________，离子方程式_____________

    （2）Cl-(SO42-),所加试剂：________，离子方程式________________

    （3）Fe2＋(Cu2＋),所加试剂：________，离子方程式_______________

    （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂：________，离子方程式______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列物质的电离方程式。

    （1）Ba(OH)2：___；

    （2）NH4Cl：___；

    （3）NaHSO4：___；

    （4）Al2(SO4)3：___；

    （5）H2SO4：___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案