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    6．相同温度下，将等体、积等pH的醋酸和盐酸溶液，分别加入V1 mL、V2mL的水稀释后，测得溶液的pH仍然相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．无法判断

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，据此进行解答．

    解答 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，即：V1＞V2，
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，为高频考点，题目难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，明确电离平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在常温常压下，把1molO2和4molN2混合后占有的体积是（　　）
    A．22.4LB．89.6LC．112LD．大于112L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：RCH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$
    （1）反应①的化学方程式是．
    （2）写出B的结构简式是BrCH2CH=CH2．
    （3）反应①～③中属于取代反应的是③（填序号）．
    （4）反应④的化学方程式为是．
    （5）反应⑤的化学方程式是．
    （6）下列说法正确的是c（填字母）．
    a．B存在顺反异构
    b．1mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag-CH2OH-CH2OH
    c．F能与NaHCO3反应产生CO2
    d．丁烷、1-丙醇和D中沸点最高的为丁烷
    （7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式．
    a．能与浓溴水反应生成白色沉淀   b．苯环上一氯代物有两种  c．能发生消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置M+4Q g砝码．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）
    A．IO4-作氧化剂
    B．若有1mol Mn2+参加反应转移5 mol电子
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用化学知识回答下列问题
    （1）光束通过Fe（OH）3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应．
    （2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，求ACl2的摩尔质量95g/mol．
    （3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体N2 或者 CO或C2H4．
    （4）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：CO2和CO的体积之比是1：7．
    （5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．所得盐酸物质的量浓度分别是11.8mol/L．
    （6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是①③④⑨．
    （7）Ca（HCO3）2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．II有机物G（分子式为 C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．

    已知：（1）R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH^{-}}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH3CH2OH
    （2）有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰
    （3）E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F
    （4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
    回答下面的问题：
    （1）E→F的反应类型为：加成反应
    （2）用系统命名法命名有机物B：则$\frac{56}{12}$=4…8
    （3）E的结构简式为：
    （4）C与银氨溶液反应的化学方程式：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
    （5）D+F→G的化学方程式：
    （6）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物 ②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为（写出符合条件的其中一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g甲烷中含C-H键的数目为4NA
    B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
    C．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O分子数为NA
    D．标准状况下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）用化学符号回答：电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3溶液；
    （2）银电极发生的电极反应为2Ag++2e-=2Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
    （3）当外电路有0.2mol的电子通过时，X电极的质量变化6.4 克．

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