Question

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式

3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O

．
（2）上述反应中，氧化剂是

HNO₃

．
（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．

．

Answer 1

分析：（1）在离子反应方程式中单质、气体、水应保留化学式；
（2）反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并利用元素的化合价变化来确定转移的电子总数，以此来解答．

解答：解：（1）反应3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O中，Cu、NO、H₂O在改写成离子反应时保留化学式，则离子反应为3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺十2NO₃^--═3Cu²⁺+2NO↑十4H₂O；
（2）反应物HNO₃中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO₃为氧化剂，故答案为：HNO₃；
（3）Cu元素失去电子，N元素得到电子，转移的电子总数为3×2e^-=6e^-，单线桥标电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，明确离子方程式中哪些物质的化学式应保留及反应中元素的化合价变化即可解答，难度不大．