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    下列变化必需加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．NH4+→NH3B．SO32-→SO42-
    C．HNO3→NOD．CO32-→CO2
    A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
    B．S元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；
    C．N元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应中，HCl作氧化剂的是（　　）
    A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
    B．MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    D．SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（　　）
    A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
    B．工业上制取单质硅
    C．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂
    D．一定条件下用硫酸铜制Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列两个反应均为在溶液中进行的反应，试按下列要求作答：
    ①用双线桥标明下列反应中电子的转移及数目；
    ②在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物．
    ③将其改写成离子方程式；
    （1）2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
    氧化剂：还原剂：
    氧化产物：还原产物：
    离子方程式为：______．
    （2）MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    氧化剂：还原剂：
    氧化产物：还原产物：
    离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．Mn2+→MnO4-B．Cl2→Cl-C．H2→H2OD．Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）现有以下物质：
    ①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；Cu
    其中：属于电解质的是______（用序号填写）
    （2）已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应，产物为CuSO4、SO2、H2O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
    ______．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价______．
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn=Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn2+还原反应2H++2e-=H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
    （5）某溶液中只有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子．已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
    （1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：______．
    （2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）______．
    A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．还原性和酸性
    （3）上述反应中的还原剂是（填化学式）______，还原产物是（填化学式）______．
    （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．冶炼金属B．燃料燃烧C．钢铁锈蚀D．木材烘干

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