A. | 若c1=2c2,则w1<2w2,V<50mL | B. | 若c1=2c2,则w1<2w2,V=50mL | ||
C. | 若w1=2w2,则c1<2c2,V>50mL | D. | 若w1=2w2,则c1>2c2,V<50mL |
分析 设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2,
A、B.利用c=$\frac{1000ρ}{M}$公式变形计算硫酸的质量分数,结合硫酸溶液的浓度越大密度越大,进行判断;
稀释前后溶质的质量不变,结合质量分数关系,判断稀释后溶液的质量小于100g,故水的质量小于50g,据此判断水的体积
C、D.利用c=$\frac{1000ρ}{M}$计算硫酸的浓度,结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大,进行判断;
根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g,计算水的质量为50g,据此计算水的体积.
解答 解:设物质的量是浓度为c1 mol•L-1的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol•L-1硫酸溶液的密度为ρ2,
A.由c=$\frac{1000ρ}{M}$可知,w1=$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$,w2=$\frac{98{c}_{2}}{1000{ρ}_{2}}$,所以$\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}$=$\frac{{c}_{1}{ρ}_{2}}{{c}_{2}{ρ}_{2}}$,由于c1=2c2,所以$\frac{{w}_{1}}{{w}_{2}}$═$\frac{{c}_{1}{ρ}_{2}}{{c}_{2}{ρ}_{2}}$=$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$,因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1>ρ2,所以w1<2w2;
稀释前后溶质的质量不变,所以稀释后溶液的质量小于100g,故水的质量小于50g,水的密度为1g/mL,所以水的体积V<50mL,故A正确;
B.由A分析可知,若c1=2c2,水的体积V<50ml,w1<2w2,故B错误;
C.由c=$\frac{1000ρ}{M}$可知,c1=$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{98}$,c2=$\frac{1000{ρ}_{2}{w}_{2}}{98}$,所以$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=$\frac{{ρ}_{1}{w}_{1}}{{ρ}_{2}{w}_{2}}$,由于w1=2w2,所以$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=$\frac{{ρ}_{1}{w}_{1}}{{ρ}_{2}{w}_{2}}$=$\frac{2{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}}$,因浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,则ρ1>ρ2,所以c1>2c2;
稀释前后溶质的质量不变,若w1=2w2,则稀释后溶液的质量为100g,所以水的质量为50g,水的密度为1g/mL,所以水的体积V=50mL,故C错误;
D.由C中分析可知,若w1=2w2,水的体积为V=50ml,故D错误;
故选A.
点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算比较,题目难度较大,注意浓硫酸的密度大于水,溶液的浓度越大,密度越大,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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A. | Cu2+、Fe2+ | B. | Cu2+、Fe3+ | C. | Fe2+、Fe3+ | D. | Fe2+、Cl- |
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A. | 1:1:1 | B. | 1:2:1 | C. | 1:1:2 | D. | 4:3:2 |
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