[题目]将20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀释1000mL.稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将20mL 5molL-1 NaCl溶液加水稀释1000mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

A. 0.0l molL-1B. 0.02 molL-1C. 0.l molL-1D. 0.2 molL-1

【答案】C

【解析】

根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。

令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，则：20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c，解得c=0.1mol/L，

答案选C。

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【题目】在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。

(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。

A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大

C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大

表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。

(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：。

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C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度
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回答下列问题：

（1）增加Fe的量，正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率，逆反应速率。

（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率，逆反应速率。

（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率，逆反应速率。

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A.HX的酸性弱于HY
B.a点由水电离出的c（H+）=10﹣12 molL﹣1
C.c点溶液中：c（Y﹣）＞c（HY）
D.b点时酸碱恰好完全反应