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    15．在从海带中提取碘的实验中，下列做法错误的是（　　）
    A．装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧
    B．加入过量的氯水确保I-被完全氧化
    C．用四氯化碳溶液萃取碘单质，上层为水层可以弃去
    D．可利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质

    分析 A．灼烧在坩埚中进行；
    B．过量氯水可氧化碘单质；
    C．萃取后，四氯化碳在下层；
    D．碘易升华．

    解答 解：A．灼烧在坩埚中进行，则装有干海带的坩埚置于泥三角上加热灼烧，故A正确；
    B．过量氯水可氧化碘单质，则应加适量氯水氧化碘离子，故B错误；
    C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的密度大，则萃取后，四氯化碳在下层，上层为水层可以弃去，故C正确；
    D．碘易升华，则利用碘单质易升华的特性来提纯碘单质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查海水资源应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
    实验装置部分实验现象实验装置部分实验现象
    a极质量减小，
    b极质量增加    		b极有气体产生，
    c极无变化
    d极溶解，
    c极有气体产生    		电流计指示在导线中电流从a极流向d极
    由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．d＞a＞b＞cB．b＞c＞d＞aC．a＞b＞c＞dD．a＞b＞d＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法错误的是（　　）
    A．1H和3H是不同的核素
    B．1H、2H、3H、H+和H2是氢元素的五种不同粒子
    C．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
    D．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关盐类水解的说法中，正确的是（　　）
    A．所有的盐在水溶液中都能水解
    B．盐类水解一定都显酸性或碱性
    C．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，因此盐类水解是吸热反应
    D．盐类水解抑制了水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
    ①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
    （1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为①②⑥⑤⑦④③（填写编号）．
    （2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    （4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
    （5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
    （6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
    （7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
    （8）溶液①中由水电离出的c（H+）为10-13mol/L．
    （9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按要求完成以下化学方程式：（是离子反应的只写离子方程式）
    （1）铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；
    （2）将二氧化硫气体通入足量的澄清石灰水中SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
    （3）工业上氨在催化剂作用下与氧气反应4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．欲分离某CCl4和H2O的混合液，除铁架台、铁圈外，还需要用到的仪器是（　　）
    A．漏斗B．长颈漏斗C．分液漏斗D．直形冷凝管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示．
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B生成白色沉淀
    ②A+C放出无色气体
    ③A+D放出无色气体
    ④B+C无明显变化
    ⑤B+D生成白色沉淀
    ⑥C+D无明显变化
    已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
    （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）

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