【题目】下列各组混合物构成的溶液，加入Ba(OH)2 溶液，生成沉淀的物质的量变化趋势符合图示的（ ）
A. Al2(SO4)3、AlCl3 B. KAl(SO4)2、Al2(SO4)3 C. Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3 D. FeCl3、AlCl3
【答案】A
【解析】
D中沉淀为氢氧化铁和氢氧化铝，沉淀的物质的量应是先增大后减小，最后不变，图像不符合，D错误；由反应Al2(SO4)3+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓可知，若只有Al2(SO4)3，沉淀的物质的量也是先增大后减小，最后不变，图像不符合；若Al2(SO4)3中混有Fe2(SO4)3，结果与Al2(SO4)3一样，C不符合图像要求；若Al2(SO4)3中混有AlCl3，则会在沉淀的物质的量增大的过程中出现拐点，即A符合；若Al2(SO4)3中混有KAl(SO4)2 ，由于2KAl(SO4)2+ 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2=KAlO2+2 BaSO4↓+2H2O,随着Ba(OH)2的加入，生成的沉淀的物质的量反而减小，和图像不符合，即B错误；
正确选项A。
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）已知在常温常压下：
①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－354.8 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。
离子 | Cu2＋ | H＋ | Cl－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解________溶液，最后是电解H2O。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z为地壳中含量最多的元素，R的单质在CO2燃烧生成两种固体，Y、Z、Q的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置为__________。
(2)Z、R、Q离子半径从大到小的顺序为__________。(填离子符号)；
(3)X、Z两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为__________。
(4)R3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀和气体，反应的化学方程式为__________。
(5)元素Y与X形成一种离子YX4+，请写出检验溶液中该离子的实验操作、现象和结论__________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：
（1）写出基态时D的电子排布图________。
（2）写出化合物E2F2的电子式________。
（3）根据题目要求完成以下填空：BF32﹣中心原子杂化方式________；D3中心原子杂化方式________；FD42﹣微粒中的键角________；FD3分子的立体构型________。
（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________（要求写一种分子和一种离子）。
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【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取_____________ mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。
a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____________）
b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_________）
（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_______________。
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【题目】下列有关苯的性质描述中，正确的是( )
A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
C.苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
D.1 mol苯与2 mol氢气发生加成反应生成1 mol环己烷
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图：(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，无明显现象
B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1
C. 用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色
D. 将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝
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【题目】某化学兴趣小组在实验室进行了一次有趣的反应过程：物质A经一系列的反应又回到了A。请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是_______。
A.A存在顺反异构 B.B能够发生加聚反应 C.C是乙酸 D.D的分子式C7H10O3
（2）A的结构简式_____________________________。
（3）上述循环流程中有机物的所有含氧官能团除羧基、酯基外还有____________________。
（4）C参与的这步反应的反应类型_____________________。
（5）E的同分异构体中能发生银镜反应的有______________种。
（6）写出D生成E的化学反应方程式 ________________________________。
（7）参考题中流程写出F到A的流程图（写出F、G、H、A的结构，注明反应条件）_______。
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【题目】有机物A~M有如图所示转化关系，A(C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。
已知：
(R1、R2代表烃基或氢原子)
请回答：
(1)化合物D中含氧官能团的名称为____________________________。
(2)写出下列反应类型：反应①____________________；反应④__________________。
(3)写出下列物质的结构简式：B_________________；M______________________。
(4)D发生银镜反应的化学方程式为________________________________________。
(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________。
(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_______________________________________。
(7)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
a．能发生银镜反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
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