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    11．某有机化合物结构简式为，它可以发生的反应类型有（　　）
    ①取代　②加成　③消去　④酯化　⑤水解　⑥缩聚⑦氧化  ⑧还原  ⑨加聚．
    A．①③④⑥⑨B．①②⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑥⑦⑧D．全部

    分析 由结构可知，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．

    解答 解：①含-OH、-COOH，可发生取代反应，故选；　
    ②含苯环，可发生加成反应，故选；　
    ③与-OH相连C的邻位C上有H，可发生消去反应，故选；　
    ④含-OH、-COOH，可发生酯化反应，故选；　
    ⑤不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故不选；　
    ⑥含-OH、-COOH，可发生缩聚反应，故选；
    ⑦含-OH，可发生氧化反应，故选；  
    ⑧苯环与氢气的加成反应，为还原反应，故选；
    ⑨不含碳碳双键、三键，不能发生加聚反应，故不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下面是s能级与p能级的原子轨道图：

    请回答下列问题：
    s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；
    p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    ①铁生锈②碳酸钙高温分解③固体氢氧化钠溶于水④H2在Cl2中燃烧⑤浓硫酸稀释⑥酸碱中和反应．
    A．①②④B．①④⑥C．①③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
    A．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.1NA
    B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
    C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
    D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．
    （3）298K时，将20mL3mol•L-1Na3AsO3、20mL3mol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO43-（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）?AsO43-（aq）++2I-（aq）+H2O（I）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是acd（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I-）=2v（AsO33-）
    C．$\frac{c（As{O}_{4}^{3-}）}{c（AS{O}_{3}^{3-}）}$）不再变化
    d．c（I-）=2ymol•L-1
    ②tm时，V正大于V逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时V逆小于tn时V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物沸点：W＜Z
    C．氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．化合物熔点：Y2X3＜YZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各项化学用语中表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．CH4分子的比例模型
    C．硫离子的结构示意图：D．氮气的电子式   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中的位置关系如图所示．Z元素的最外层电子数等于其电子层数．下列说法中正确的是（　　）
    X
    ZWY
    A．Y的气态氢化物比X的氢化物沸点低
    B．Z元素的氧化物属于碱性氧化物
    C．原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
    D．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵．然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量．
    操作步骤：
    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中．
    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收．
    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量．
    请回答下列问题：
    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水
    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大B．
    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯   B．定容时，俯视刻度线
    C．定容时，仰视刻度线                       D．移液时，有少量液体溅出
    （3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol•L-1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为10.73%（滴定过程中涉及到的反应方程式：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O═2NH4Cl+4H3BO3）
    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）．则三聚氰胺中氮的含量为66.7%．

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