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    17．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
    选项化学反应与离子方程式评价
    A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+正确
    BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
    CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O错误，产物应该是Al（OH）3
    D向稀盐酸中加铁粉：Fe+2H+═Fe3++H2↑正确
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．电子、电荷不守恒；
    B．电子、原子不守恒；
    C．反应生成偏铝酸钠和水；
    D．反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：A．将铜屑加入含Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，评价错误，故A不选；
    B．Na2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，评价合理，故B选；
    C．NaOH溶液与氧化铝反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，评价不合理，故C不选；
    D．向稀盐酸中加铁粉的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价不合理，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
    B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
    C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
    D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    （1）X的分子式是C2H6O；
    （2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
    （3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
    （4）Y氧化可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．[要求写出计算过程：产率=（实际产量/理论产量）×100%]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．四氯苯的同分异构体数目是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
    A．锌是负极，氧化银是正极
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2 ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    （2）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解
    （4）反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 在标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为1.806×1023，被氧化的盐酸物质的量为0.3mol．
    （5）用①配制450mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是AB
    A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶
    C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥         D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
    A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A为两种金属组成的合金，发生如图所示的变化：

    试填写以下空白：
    （1）合金A由Al和Fe组成．
    （2）写出下列变化的离子方程式．
    C→DFe3++3OH-=Fe（OH）3↓；C→EAl3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    E→GAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；D→FFe（OH）3+3H+=Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如图甲：

    （1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、Cl2、NaOH．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图乙装置简图．请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管．
    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．
    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
    ④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去C中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．

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