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    2．美籍华裔钱永键等三位科学家因在发现和研究绿色荧光蛋白方面的杰出贡献被授予诺贝尔化学奖．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，下列有关绿色荧光蛋白的说法中，错误的是（　　）
    A．属于高分子化合物
    B．水解后可得到多种氨基酸
    C．可用于蛋白质反应机理的研究
    D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水

    分析 绿色荧光蛋白是一种蛋白质，为高分子化合物，具有蛋白质的通性，水解能得到多种氨基酸，蛋白质遇重金属盐发生变性．

    解答 解：A．绿色荧光蛋白是一种有机高分子化合物，故A正确；
    B．绿色荧光蛋白水解能得到多种氨基酸，故B正确；
    C．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，故C正确；
    D．蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，不溶于水，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查蛋白质的性质，难度不大，绿色荧光蛋白是一种蛋白质，具有蛋白质的通性．水解能得到多种氨基酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．pH=2的盐酸和等体积的水混合后的pH值为2.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A-G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%．相关转化关系如下：
    已知：
    请回答：
    （1）C的核磁共振氢谱有2个吸收峰．
    （2）①、④的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
    （3）下列关于F的说法正确的是ad （填选项字母）．
    a．1mol F与足量金属钠反应最多生成2mol H2
    b．1mol F完全燃烧消耗8.5mol O2
    c．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
    d．能与NaHCO3反应生成CO2
    （4）写出下列反应的化学方程式
    反应③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr；反应⑤；
    （5）符合下列条件的同分异构体有9种，任写其中一种的结构简式．
    i．与E互为同系物     ii．相对分子质量比E大28．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据所学知识，完成下列问题：
    （1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程．键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O-O：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为P4（s，白鳞）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．
    （2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极．电池中电解液时是CuSO4溶液；乙池中电解液是Fe2（SO4）3溶液．（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）
    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    ①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断该试样的酸碱性为酸性，试样的pH值=4
    ②已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述正确的是（　　）
    ①1mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3mol、4mol、1mol
    ②X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
    ④X的化学式为C10H8O6．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2；1mol C60分子中σ键的数目为90NA．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜硒薄膜电池等．
    ①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②硫化锌的晶胞中（结构如图2所示），硫离子的配位数是4．
    ③二氧化硒分子的空间构型为V．
    （4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钒是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．

    回答下列问题：
    （1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
    （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
    （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂．SO2 分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．
    （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油裂解
    C．古代植物变成煤D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物中，一氯代物只有一种的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．丙烷D．正丁烷

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