精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.
可选试剂:①0.1mol?L-1KI溶液;②0.1mol?L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂
KSCN溶液
KSCN溶液
,现象
溶液显血红色
溶液显血红色
,说明
Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度)
Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度)

(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
溶液中气泡产生的速率
溶液中气泡产生的速率
,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43 更为合理,其理由是
排除氯离子的干扰
排除氯离子的干扰

②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间

分析:(1)④根据Fe3+与试剂反应时出现的特殊现象选择试剂,从而确定还有Fe3+还存在;
(2)①根据生成物分析可观察到的现象;根据FeCl3和Fe2(SO43 的不同点分析;
②根据化学反应速率与体积、时间的关系分析;
解答:解:(1)④向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色,这是Fe3+的特殊反应,所以可滴加KSCN溶液,溶液显血红色,就说明Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度).
故答案为:KSCN溶液; 溶液显血红色;  Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度).
(2)①2H2O2 =2H2O+O2 ↑,根据反应物和生成物的状态,可观察到的现象是气泡产生的快慢;为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,如果分别加入CuSO4和FeCl3,它们的阴阳离子都不同,所以无法判断是阴离子还是阳离子的影响,而Fe2(SO43 和CuSO4的阴离子相同,排除了阴离子的影响,所以能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果.
故答案为:溶液中气泡产生的速率;排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分);
②根据反应速率越大,单位时间内收集的气体越多,所以可测的物理量有气体的体积和时间.
故答案为:收集40mL气体所需的时间.
点评:有关化学反应限度的问题:
1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度;
2、任何可逆反应的进程都有一定的限度,只是不同可逆反应的限度不同罢了;
3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变,所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变;
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.可选试剂:①0.1mol?L-1KI溶液;②0.1mol?L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘.
④另取一份,滴加试剂
(填试剂序号),若现象为
溶液变红色
溶液变红色
,该反应有一定的限度.
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察
两个试管中气泡生成的速率
两个试管中气泡生成的速率
(填现象),定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43溶液更为合理,其理由是
排除阴离子Cl-对实验的干扰
排除阴离子Cl-对实验的干扰
.写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.实验中一定需要测量的数据是
(填序号).
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ +2I- =2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂:①0. 1mol·L 1KI溶液;②0. 1mol·L 1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4

实验步骤:

①取5mL 0. 1mol·L 1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液

②充分反应后,将溶液分成三份

③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。

④另取一份,滴加试剂         (填试剂序号),若现象为                      ,则说明该反应有一定的限度。

(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

 

①定性分析:如图甲可通过观察            (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是                       

②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是          (填序号)。

  ①收集40ml气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年安徽省铜陵市一中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。
可选试剂:①0. 1mol·L1KI溶液;②0. 1mol·L1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4
实验步骤:
①取5mL 0. 1mol·L1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液
②充分反应后,将溶液分成三份
③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。
④另取一份,滴加试剂        (填试剂序号),若现象为                      ,则说明该反应有一定的限度。
(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
 
①定性分析:如图甲可通过观察            (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是                       
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是         (填序号)。
①收集40ml气体所需要的时间②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度③过氧化氢溶液的浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2014届安徽省铜陵市高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(10分)(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。请完成相关的实验步骤和现象。

可选试剂:①0. 1mol·L 1KI溶液;②0. 1mol·L 1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4

实验步骤:

①取5mL 0. 1mol·L 1 KI溶液,再滴加5~6滴(约0.2ml)0. 1mol·L1FeCl3溶液

②充分反应后,将溶液分成三份

③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘。

④另取一份,滴加试剂         (填试剂序号),若现象为                       ,则说明该反应有一定的限度。

(2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

 

①定性分析:如图甲可通过观察             (填现象),定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理,其理由是                        

②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是          (填序号)。

  ①收集40ml气体所需要的时间 ②CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案