Question

17．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质回答下列问题．
（1）G的化学式是NaAlO₂；
（2）写出反应“C→F”的离子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）写出反应“I→J”离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）写出A与NaOH溶液反应化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）写出实验室利用B的浓溶液制备E的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 黄绿色气体E为Cl₂，红褐色沉淀K为Fe（OH）₃，则金属H为Fe，故气体D为H₂，气体B为HCl，I为FeCl₂，J为FeCl₃，金属A与盐酸反应生成C与氢气，C与氨水反应生成白色沉淀F，且F能溶于氢氧化钠溶液生成G，则A为al，C为AlCl₃，F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂，据此解答．

解答 解：黄绿色气体E为Cl₂，红褐色沉淀K为Fe（OH）₃，则金属H为Fe，故气体D为H₂，气体B为HCl，I为FeCl₂，J为FeCl₃，金属A与盐酸反应生成C与氢气，C与氨水反应生成白色沉淀F，且F能溶于氢氧化钠溶液生成G，则A为al，C为AlCl₃，F为Al（OH）₃，G为NaAlO₂．
（1）由上述分析可知，G是 NaAlO₂，故答案为：NaAlO₂；
（2）反应“C→F”的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺；
（3）反应“I→J”的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）实验室用浓盐酸制备氯气方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物推断，物质的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度不大．