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    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2中含有Cl2分子的数目为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NA
    C．含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NA
    D．32gO2中含有氧原子数目为NA

    分析 A、分子个数N=nNA；
    B、标况下水为液态；
    C、硫酸钠由2个钠离子和1个硫酸根构成；
    D、氧气由氧原子构成．

    解答 解：A、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、硫酸钠由2个钠离子和1个硫酸根构成，故1mol硫酸钠中含2NA个钠离子，故C错误；
    D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难以氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终能氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：（如图4）
    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分
    子质量    		性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶易溶易溶
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如图1、2：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时，反应一段时间，再停止反应，按如图3流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    （1）操作Ⅰ所需的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备．某研究小组探究NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响．
    （1）将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上．在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如图1所示：

    ①实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是O2．
    ②碳粉的作用是与铁组成原电池，作原电池的正极．
    ③为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是用水代替NaCl溶液进行上述实验．
    （2）向图示装置的烧杯a、b中各加入30mL 3.5%的NaCl溶液，闭合K，指针未发生偏转．加热烧杯a，指针向右偏转．
    ①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，a中出现蓝色沉淀，b中无变化，b中铁片作正极．
    ②加热后，指针发生偏转的原因可能是温度升高，Fe还原性增强，反应速率加快．
    （3）用图2示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，向烧杯a、b中各加入30mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如表所示．
    实验ab指针偏转方向
    Ⅰ0.1%0.01%向右
    Ⅱ0.1%3.5%向左
    Ⅲ3.5%饱和溶液向右
    ①Ⅱ中，b中电极发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    ②Ⅲ中，铁在饱和NaCl溶液中不易被腐蚀．
    查阅资料可知：在饱和NaCl溶液中O2浓度较低，钢铁不易被腐蚀．设计实验证明：另取两个烧杯，分别往其中加入铁片和一定量的饱和NaCl溶液，再分别滴加几滴
    K3Fe（CN）6溶液，然后往其中一个烧杯中通入O2，观察现象．
    （4）根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是温度、NaCl溶液的浓度、O2的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中c（ NH4+）＞c（ R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．a～c任意点溶液均有c（H+）×c（OH-）=Kw=l.0×l0-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．则${\;}_{95}^{241}$Am原子核内的中子数是（　　）
    A．241B．146C．95D．336

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA
    B．常温常压下，2gD216O 中含中子数、质子数、电子数均不相等
    C．14g 分子式为CnH2n 的（n≥2）链烃中含有的C=C 的数目一定为$\frac{{N}_{A}}{n}$
    D．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的热稳定性逐渐增强
    B．A、B、C、D只能形成5种单质
    C．A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
    D．由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
    C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
    B．足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
    C．H2S04溶液与Ba（0H）2溶液反应：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
    D．NaHC03溶液与过量澄清石灰水反应：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

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