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    根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A、由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
    B、硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
    C、由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
    D、Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
    考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；
    B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；
    C．可以存在离子化合物NH4H；
    D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
    解答： 解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；
    B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B正确；
    C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；
    D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查熔沸点比较、元素周期表、微粒半径比较等，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ?mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ?mol-1
    ③CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H3=+Q3kJ?mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    a、写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式
     
    ．
    b、上述反应中SiO2起何作用？
     
    ．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中岐化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体
     
    （写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在
     
    之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg≈0.6）．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是
     
     （用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
    酸HXHYHZ
    浓度（mol/L）0.120.20.911
    电离度0.250.20.10.30.5
    电离常数K1K2K3K4K5
    A、在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
    B、室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/[c（HZ）?c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
    C、等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
    D、在相同温度下，K5＞K4＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：
    ①BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+2CO（g）△H=+571kJ．moL-1
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．moL-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ．moL-1
    按要求回电下列问题
    （1）BaSO4（s）+2C（s）=BaS（s）+2CO2（g）的△H=
     
    有利于该反应自发进行的条件是
     
    （填“高温”或“低温”）
    （2）高温煅烧重晶石与焦炭混合物的通入一定量的空气，其作用是
     
    、
     

    （3）若将BaSO4与焦炭置于某恒温、恒容的密闭容器中发生反应①t1在时刻达到平衡其速率与时间的图象如图所示，若在t2时刻增加CO浓度至t3时刻建立新平衡，请画出t2-t3时段v与t的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    D、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为
    t（℃）200400600800
    ρ（g/L）6.8814.2362.6501.517
    气体摩尔体积（L/mol）38.855.271.688.0
    可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为（　　）
    A、AlCl3
    B、Al2Cl6
    C、AlCl3和Al2Cl6
    D、Al3Cl9和Al2Cl6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（　　）
    A、NH4+、H+、NO3-、HCO3-
    B、K+、Al（OH）4-、SO42-、NH3?H2O
    C、Na+、K+、SO32-、ClO-
    D、Na+、CH3COO-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
              操作 现象 结论 
     A向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置  下层溶液显紫色原溶液中有I-
     B向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3?H2O能大量共存 
     C将铜片放入浓硝酸中 产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸有强氧化性和酸性 
     D 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶 酸性：硅酸＞盐酸 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种．已知该溶液能与Al反应放出H2
    （1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在
     
    可能存在的离子有
     

    （2）若反应生成AlO2-，则原溶液中一定存在
     
    可能存在的离子有
     
    ．

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