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    判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)化合物既可分为酸、碱、盐、氧化物，又可分为电解质和非电解质(　　)

    (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物(　　)

    (3)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物(　　)

    (4)KHCO3的水溶溶呈碱性，是碱式盐；NaHSO4的水溶液呈酸性，是酸式盐(　　)

    (5)Na2O2、SO2、CH3COOH等为共价化合物；H2SO4、NaOH、Na2CO3等为离子化合物(　　)


    答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)

    A．水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是(　　)

    ①生物燃料本质上能量来源于太阳能　②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能　③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　⑤生物质资源是一种污染小的可再生能源

    A．①②③④⑤     B．①②④⑤ 

    C．③④⑤     D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列5种混合溶液，分别由0.1 mol·L－1的两种溶液等体积混合而成：①CH3COONa与NaHSO4，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各项排序正确的是(　　)

    A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①

    B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②

    C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①

    D.：①＞⑤＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下将2.24 L CO2缓慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后，下列关系正确的是(双选)(　　)

    A．c(CO)<c(HCO)

    B．c(CO)＋c(HCO)＝1 mol·L－1

    C．c(H＋)＞c(OH－)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是(　　)

    A．水是弱电解质

    B．可燃冰是可以燃烧的水

    C．氢氧两种元素只能组成水

    D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于胶体的性质及应用的叙述正确的是(双选)(　　)

    A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B．将饱和的FeCl3溶液加热煮沸的方法制取氢氧化铁胶体

    C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

    D．提纯胶体用的渗析原理与从悬浊液过滤获取沉淀的原理相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请订正下面的错误。

    (1)硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2===2SO3。

    ________________________________________________________________________。

    (2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

    ________________________________________________________________________。

    (3)NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (4)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3。

    ________________________________________________________________________。

    (5)工业上用氧化铝为原料制备金属铝：2Al2O34Al＋3O2↑。

    ________________________________________________________________________。

    (6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：NH＋OH－NH3·H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (7)钢铁吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

    ________________________________________________________________________。

    (8)实验室制取氯气的离子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (9)铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (10)1 g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7 kJ。反应的热化学方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O

    ΔH＝＋16.7 kJ。

    ________________________________________________________________________。

    (11)用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

    2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (12)Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：

    Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (13)铝—海水电池的负极反应式：Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (14)碳酸氢钠在水中电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

    ________________________________________________________________________。

    (15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

    ________________________________________________________________________。

    (16)NaHSO4熔化时电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

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    (17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

    ________________________________________________________________________。

    (18)铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

    ________________________________________________________________________。

    (19)NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

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    (20)实验室制Cl2：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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    (21)实验室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

    ________________________________________________________________________。

    (22)1 g氢气在足量氧气中燃烧生成液态水时，放出热量142.9 kJ，热化学方程式可表示为

    H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)

    A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

    B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

    C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

    D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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