[题目]下列叙述正确的是( )A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 gC. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA D. 3.01×1023个O2分子的质量是16 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述正确的是（　　）

A. 1 mol H2O 的质量是18 g/mol B. CH4 的摩尔质量是16 g

C. 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA D. 3.01×1023个O2分子的质量是16 g

【答案】D

【解析】A、1molH2O的质量是1mol×18g/mol＝18g，A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mol，B错误；C、1mol/LMgCl2溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Cl﹣的数目，C错误；D、3.01×1023个O2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，质量是0.5mol×32g/mol＝16g，D正确，答案选D。

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B．聚氯乙烯是热固性塑料

C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末

D．对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中

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A.①②④③B.④③②①C.①④②③D.②①④③

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A.各电解池析出气体体积总数的变化
B.各电解池阳极质量的增加
C.各电解池阴极质量的增加
D.各电极上放电的离子总数的变化

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【题目】某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42﹣和Cr2O72﹣ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
方法1：还原沉淀法，其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显．
（2）写出第③步的离子反应方程式：．
（3）第②步中，用6mol的FeSO47H2O可还原molCr2O72﹣离子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（） Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）写出阳极的电极反应式．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为．