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    分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

    物质
    		需加入的试剂
    		有关离子方程式
    （1）HNO3(H2SO4)
    		 
    		 
    （2）Cu(Fe)
    		 
    		 
    （3）NaCl(Na2CO3)
    		 
    		 
     


    Ba(NO3)2
    		Ba2++SO42－=BaSO4↓
    HCl
    		Fe+2H+=Fe2++H2↑
    HCl
    		2H++CO32－=CO2↑+H2O
     

    解析试题分析：①加入的试剂：硝酸钡．硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸．化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
    ②加入的试剂：稀盐酸．盐酸能和铁反应，不能和铜反应．化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ④加入的试剂：稀盐酸．稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    考点：物质除杂或净化的探究

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
    （1）与H2O2具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
    （2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H2O2氧化I—离子的离子方程式                                         ；
    （3）Na2O2、K2O2、CaO2和BaO2都能与酸作用生成H2O2，目前实验室制取H2O2可通过上述某种过氧化物与适量的稀H2SO4作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
    （4）纯H2O2可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N2H4）与足量的液态H2O2反应，生成N2(g)和H2O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
    以上物质能导电的是              ；以上物质中属于电解质的是             
    以上物质中属于非电解质的是             （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子
    		SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子
    		Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
     
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题。
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是                        。
    （2）原溶液中含有的阳离子是               。
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                              。
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应。
    (1)写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式______________________
    (2)为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A．准确称取wg食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以___________________为指示剂，运滴加入物质的量浓度为的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为____________________________________,则该加碘盐样品中碘元素的含量为______________________mg/Kg(用含w的代数式表示)。
    （已知：）
    (3)某学生乙又进行了下列实验：
    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0.lmol/L Kl溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________________________
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________________________（偏大、偏小、正确），其原因是________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。
    回答以下问题：
    （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答：
    ①方程式中e : f的值为         （填选项标号）。

    A．1B．1/2 C．2 D．不能确定
    ②若d=e=1，则b=         。
    ③若反应中转移0.6mol电子，则生成的气体在标况下的体积是                  。
    （2）步骤③中反应时，每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，该反应的离子方程式为                                                        。
    （3）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少． 请用离子方程式表示出现上述颜色变化的原因。
    ①产生蓝色沉淀的离子方程式为                            ，②后又变黑色沉淀的离子方程式为                                  。
    （4）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu+=" Cu+" Cu2+。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
    ①写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式                                。
    ②将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列反应的化学方程式:

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全。
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式                         ，步骤④中NaClO可将CNO- 处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式                                       。
    （2） 步骤⑥的反应为 S2O32-+ Cr2O72-+2H+→SO42-+ Cr3++H2O(未配平)，每处理1mol Cr2O72-转移       mole-。
    （3） 滤渣C的化学式为Cr(OH)3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是   。
    （4）步骤⑦的操作名称为       ，若该操作在实验室中进行，则所需的的玻璃仪器为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成，
    现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

    回答下列问题：
    ⑴混合物中是否存在CuCl2            （填“是”或“否”）；
    ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4        （填“是”或“否”），你的判断依据是                                                                       。
    ⑶写出反应③中的离子方程式
                                                                              。
    (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。
                                                                              
    ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
    C．产生沉淀8.51 g
    D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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