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    下列叙述正确的是（　　）
    A、明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同
    B、工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的
    C、131I是质子数为131的一种核素
    D、用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    考点：金属冶炼的一般原理,盐类水解的应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．明矾净水是利用水解原理，氯气净水是利用强氧化性；
    B．工业上用电解熔融的氯化镁来制取镁；
    C．I的质子数为53；
    D．硫氢酸钾与氯化铁发生络合反应生成可溶性络合物．
    解答： 解：A．明矾净水是利用水解原理，氯气净水是利用强氧化性，则明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理不同，故A错误；
    B．工业上用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B正确；
    C．I的质子数为53，131I是质子数为53，质量数为131的一种核素，故C错误；
    D．硫氢酸钾与氯化铁发生络合反应生成可溶性络合物，引入了新的杂质，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题为综合题，考查了金属冶炼的方法，明矾净水、氯气杀菌消毒的原理，原子符号的意义，物质的提纯，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备Cl2需用8mol?L-1的盐酸100mL，现用12mol?L-1的盐酸来配制．
    ①需要12mol?L-1的盐酸的体积为
     
    mL（精确到0.1mL）
    ②为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为
     
    ．
    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．100mL容量瓶 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管
    ③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是
     
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C． 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验的叙述，正确的是（　　）
    A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
    B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
    C、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体
    D、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，201.4g
    C、1000mL，201.4g
    D、500mL，212g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，20mL体积X2气体与60mL体积Y2气体刚好完全化合生成40mL体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）
    A、X2Y3
    B、XY
    C、X3Y
    D、XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液．②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．③39%的乙醇溶液④碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、过滤、萃取、蒸馏
    B、萃取、结晶、蒸馏、分液
    C、蒸馏、萃取、分液、结晶
    D、分液、结晶、蒸馏、萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示．下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A、先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
    B、先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
    C、先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水
    D、先加足量银氨溶液，微热，酸化后再加KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）△H1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3
    则反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
    ①该反应平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图1．该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为
     
    ．
    （3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O=2nCuSO4+（2-2n）H2SO4 从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
     
    ．
    ②利用图2电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置为
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ?mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2
    kJ?mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式
     
    ；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     

    （5）如图是一个电化学过程示意图．
    ①写出铂片上发生的电极反应式
     
    ．
    ②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
     
    L（假设空气中氧气体积含量为20%）．

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