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    5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：（　　）
    ①元素种类    ②原子总数    ③分子总数    ④物质的种类    ⑤物质的总质量    ⑥物质的总能量．
    A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥

    分析 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，但物质的总能量、物质的种类发生变化．

    解答 解：质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以原子总数、质子总数不变，原子质量、物质的总质量也不变，所以①②⑤正确，但物质的总能量、物质的种类发生变化，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③错，故选B．

    点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O（g）═H2O（l）的△H=+40.69 kJ•mol-1
    B．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-802.33 kJ•mol-1，则CH4的燃烧热为802.33 kJ
    C．稀硫酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．已知S（g）+O2（g）═SO2（s）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H2＜△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式）
    （1）非金属性最强的元素是F，在反应中易得（填“得”或“失”）电子；
    （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是Na，非金属性最强的元素是Cl；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4．
    （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是N，其气态氢化物为NH3．
    （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水，则下列说法错误的是（　　）
    A．当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为1：1
    B．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则b=3
    C．当a=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的$\frac{2}{3}$时，则CO和CO2的物质的量之比为3：1
    D．a的取值范围为$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（　　）
    A．乙炔（C2H2）和甲苯B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
    C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（ HCHO）和乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有原子序数为1～20元素的元素性质或原子结构如下，按要求回答下列有关问题：
    （1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH4Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
    （2）在第3周期元素的原子半径中（0族除外），元素乙的原子半径最大，写出元素乙的最高价氧化物对应水化物的电子式．
    （3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用离子符号表示），
    元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （4）元素戊是第3周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与乙元素的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．2011年为“国际化学年”，其主题是“化学 我们的生活 我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是
    （　　）
    A．我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学
    B．化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学
    C．化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任
    D．化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．化合物H可用以下路线合成：

    已知：R-CH=CH2$→_{（ii）H_{2}O_{2}/OH}^{（i）B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    请回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；
    （2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为2-甲基丙烯；
    （3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是．
    （4）反应①的反应类型是消去反应；
    （5）另外写出F与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O；
    （6）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b
    a、NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（写出必要的离子方程式）因为Al3+和HCO3-发生了双水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．

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