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6.一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺,水质问题很重要,十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-.两厂单独处理成本很高,如果将两厂的污水按一定比例混合,过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO3,污染程度大大降低.关于污染源的分析,你认为正确的是(  )
A.Cl- 和NO3-一定来自不同的工厂B.SO42- 和NO3-可能来自同一工厂
C.Ag+ 和Na+ 可能来自同一工厂D.Na+ 和NO3-一定来自同一工厂

分析 将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,说明甲乙两厂的废水能反应生成沉淀,从离子能否大量共存的角度分析,可假设甲厂含有Ag+,则一定不含SO42-、OH-、Cl-,则SO42-、OH-、Cl-应存在与乙厂,因Ba2+与SO42-、Fe3+与OH-不能共存,则Fe3+、Ba2+存在于甲厂,根据溶液呈电中性可知,甲厂一定存在NO3-;所以甲厂含有的离子有:Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-,乙厂含有的离子为:Na+、Cl-、SO42-、OH-,以此解答该题.

解答 解:假设甲厂有银离子,那么甲厂就一定不含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子,根据溶液显电中性可知:甲厂一定含有硝酸根离子;乙厂中含有氯离子、硫酸根离子和氢氧根离子,故不含有银离子、铁离子和钡离子,根据溶液显电中性可知:乙厂一定含有钠离子;故甲厂还含有铁离子和钡离子.故甲厂含有的离子为:Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-;乙厂含有的离子为:Na+、Cl-、SO42-、OH-;或者甲和乙顺序相反.
故选A.

点评 本题考查离子共存的判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,能够根据离子反应条件判断离子是否能够共存,正确理解题干信息为解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)的合成路线如图,下列叙述正确的是(  )
A.化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基
B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C.化合物乙中含有1个手性碳原子
D.在NaOH醇溶液中加热,化合物丙可发生消去反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.等PH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数(N):N(NaCl)<N(NaClO)
C.将10mol0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-
D.室温下,向0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体,使溶液的pH=7:>c(CH3COOH)=c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是(  )
A.反应中转移电子的总数为0.3mol
B.反应过程中,消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D.开始加入合金的质量可能为3.4g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列分类正确的是(  )
A.酸:CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB.碱:Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C.盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO32D.酸性氧化物:CO、CO2、SO2  SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.请回答下列问题:25℃时,浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液显酸性,原因是(用离子方程式表示)NH4++H2O?NH3•H2O+H+,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液的pH=7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-,向氨水中加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液的pH将减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)Mg(OH)2浊液中存在Mg(OH)2的溶解平衡,可表示为(用离子方程式表示)Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液,观察到的现象是沉淀溶解.
(4)用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-;4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-;2OH-+SiO2═SiO32-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有 0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液.下列有关推断不正确的是(  )
A.若HA 的电离能力大于A-的水解能力,则有c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-
B.若A-的水解能力大于HA 的电离能力,则有c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子.试回答:
(1)A是Na元素,B是Al元素,C是Cl元素.
(2)分别写出A、B最高价氧化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式:OH-+H+═H2O、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性弱(填“强”或“弱”)
(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证明D元素的金属性比B的强.
试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液.
方案一:用形状大小相同的铝条和镁条分别一等体积等浓度的稀盐酸反应,观察其反应速率快慢
方案二:分别向等体积等浓度的氯化铝溶液、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液至过量,观察其沉淀及其溶解情况.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.参看表格内容,回答下列问题:
物质外观在空气中加热时的现象产物水溶液的酸碱性
X黑色粉未燃烧时呈炽红色并发出火花,放出无色气体G微弱酸性
Y淡黄色晶体首先熔化,然后燃烧,火焰为浅蓝色,放出有刺激性气味的气体弱酸性
Z银白色固体燃烧,产生黄色火焰,生成浅黄色固体F强碱性
(1)X、Y、Z、F分别是(写名称)碳、硫、钠、过氧化钠.
(2)G中的化学键有(填“有”或“没有”)极性.G在固态时属于分子晶体
(3)Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体.写出它的电子式

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