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按要求写出下列方程式:
氯气通入氢氧化钠溶液
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

氯化铵和氢氧化钠共热
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O

Al2(SO43的电离方程式
Al2(SO43═2Al3++3SO42-
Al2(SO43═2Al3++3SO42-
分析:根据物质的性质书写所发生反应的化学方程式,根据Al2(SO43为强电解质,在溶液中完全电离书写电离方程式.
解答:解:氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应,与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水,反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水,反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O,
Al2(SO43为强电解质,在溶液中完全电离,生成Al3+离子和SO42-离子,电离方程式为Al2(SO43═2Al3++3SO42-
故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;NH4Cl+NaOH
  △  
.
 
NaCl+NH3↑+H2O;Al2(SO43═2Al3++3SO42-
点评:本题考查化学方程式的书写,题目难度不大,本题注意把握物质的性质.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列物质能导电的是
①⑤
①⑤
,属于电解质的是
②④
②④
,属于非电解质的是
.①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖
(2)按要求写出下列方程式:
①硫酸铝电离的电离方程式:
Al2 (SO43═2Al3++3SO42-
Al2 (SO43═2Al3++3SO42-

②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖,其中属于电解质的是
②④⑦
②④⑦
,属于非电解质的是
①⑧
①⑧
,能导电的是
③⑥⑦
③⑥⑦
,其中能导电的电解质的电离方程式是
KOH=K++OH-
KOH=K++OH-

(2)含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+  ③Fe2+④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题:
①既能被氧化又能被还原的离子是
Fe2+
Fe2+
(填离子符号,下同)
②能用来鉴别Cl-存在的离子是
Ag+
Ag+

③加入过量NaOH溶液无沉淀的是
Al3+
Al3+

④加铁粉溶液质量增重的是
Fe3+
Fe3+
,溶液质量减轻的
Ag+
Ag+

⑤遇KSCN溶液呈红色的是
Fe3+
Fe3+

(3)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2

③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

有关化学方程式为
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出下列方程式
(1)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2溶液显酸性.若把H2O2看成二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-
H2O2?H++HO2- HO2-?H++O22-

(2)漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,漂白粉的水溶液呈弱碱性的主要原因是(用离子方程式表示):
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求写出下列方程式:
(1)一种单质与一种盐发生反应的方程式:
 

(2)小苏打电离的电离方程式:
 

(3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
 

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