【题目】下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－ | Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2 > Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸 B. 微热溶液 C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na+)________c(A-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
电离常数 | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na2CO3溶液吸收少量SO2：
+SO2+H2
+
B．漂白液生效的原理：ClO-+CO2+H2O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO3：2CH3COOH+CaCO3= Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“
”和“
”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）
①
②
A.若①中的
为4mol，则②中所含原子总数为
个
B.①和②中气体的质量之比为1：8
C.、
均能发生化合反应，但均不能发生置换反应
D.两容器的温度和压强均相同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示
元素 | 结构及性质 |
A | 元素A在第三周期中简单离子半径最小 |
B | B原子最外层电子数是内层电子数的0.6 |
C | 使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物，其相对分子质量之差为35.5 |
D | 元素D与B同主族，且大多数情况下D不显正化合价 |
E | 元素E在周期表中位于ⅠA族，有人认为将其排在ⅦA族也有一定道理 |
F | 元素F与B同周期，其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应 |
(1)元素C在周期表中的位置是____元素；元素E形成的一种简单离子能支持“将元素E排在ⅦA族”这一观点，该离子的结构示意图为___。
(2)元素E与D可以按原子个数比2∶1、1∶1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为 __。E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应，写出该反应的化学方程式：___(用相应化学式表示)。
(3)请画出化合物F2B2的电子式：_____，该化合物中含有的化学键类型是___。
(4)元素A与元素F相比，金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述正确且能证明这一事实的是___(填字母代号)。
a．对应单质与酸反应时，每个A原子比每个F原子失电子多
b．对应单质与同浓度盐酸反应时，F比A剧烈得多
c．A的氧化物熔点比F的氧化物熔点高
d．F可将A从其盐溶液中置换出来
e．最高价氧化物对应的水化物的碱性F比A的强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下面问题：
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____
(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑
D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丰富多彩的生活材料：
（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。
a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。
a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
（2）生活中处处有化学，化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。
②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。
（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应
C.该分子中所有原子都可能共平面
D.该物质的分子式为C10H10O2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A.指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应
B.当达到滴定终点时才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗NaOH溶液体积比用酚酞多
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和时，放出114.6J的热量
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
