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    在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在所有气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。

    （1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

    （2）写出C2+的电子排布式__________。

    （3）指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。

    （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成化合物CA的过程。

     

    【答案】

    （1）氧　氢　钙　镁 （2）1s22s22p63s23p6   (3)离子键、共价键

    （4）；

    【解析】

    试题分析：首先根据各元素存在的有关特征，推出A为氧，B为氢，C为钙，D为镁。然后再完成各小题。在解答（3）时，要先写出A、B、C三种元素所形成化合物的化学式〔Ca(OH)2〕，再判断化学键类型。解答（4）时，弄清题目要求，用电子式表示H2O和CaO的形成过程，而不是仅写出H2O和CaO的电子式。

    考点：考查核外电子的排布规律、化学键的判断、电子式的书写

    点评：该是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题基础性较强，贴近高考，试题难易适中，学生不难得分。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
    （1）写出上述四种元素的名称：A
    氧
    氧
    、B
    氢
    氢
    、C
    钙
    钙
    、D
    镁
    镁

    （2）写出C2+离子的电子排布式
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6

    （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还有可能含有元素Y、Z．且元素Y、X、Z的原子序数依次递增．②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价．③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质．试根据以上叙述回答：
    （1）写出A、B、C、D的化学式：：A
    Cl2
    Cl2
    B
    KCl（或KClO）
    KCl（或KClO）
    C
    KClO（KCl）
    KClO（KCl）
    D
    KClO3
    KClO3
    ．
    （2）写出③、④中的两个化学方程式③
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
    ④
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．
    （1）C的原子的价电子排布式为
    2s22p4
    2s22p4
    ．
    （2）在B的单质分子中存在
    2
    2
    个π键，
    1
    1
    个σ键．
    （3）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，B原子与H+间形成的键叫
    配位键
    配位键
    ，形成的离子立体构型为
    正四面体形
    正四面体形
    ，其中B原子采取的杂化方式是
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．
    （4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是
    CH4
    CH4
    （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：
    CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
    CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻．请填空：
    （1）在B的单质分子中存在
     
    个π键，
     
    个σ键；
    （2）已知B的气态氢化物很容易与H+结合，此时B原子与H+间形成的键称为
     
    ，形成的离子立体构型为
     
    ；
    （3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是
     
    （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是
     
    ；
    （4）A的氢化物易溶于水，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在A、B、C、D四种元素中，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
    （1）写出上述四种元素的名称：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出C2+离子的核外电子排布式
     

    （3）指出A、B、C三种元素中所形成的化合物中所包含化学键的类型
     

    （4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B2A、A与C形成的化合物CA．
     
    ；
     
    ．

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