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【题目】下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是

A. H2O B. NH3 C. NH4+ D. BCl3

【答案】A

【解析】

H2O的中心原子的成键电子对数为2,NH3 的中心原子的成键电子对数为3,NH4 的中心原子的成键电子对数为4BCl3的的中心原子的成键电子对数为3,所以这四种分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是水,答案选A

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:

(1) 下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、________因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2) 另一研究小组拟在同浓度 Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% H2O2、0.1 mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1 图2

(3) 对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:

①可通过观察________,比较得出结论。

②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___

(4) 已知 FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。

猜想 1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+

猜想 2:真正催化分解H2O2的是____

完成表格验证猜想:

所需试剂

操作及现象

结论

_______

_________

Cl-对H2O2分解无催化作用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】活性炭可处理大气污染物NO。T时,在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉,发生反应生成两种气体A和B,测得各物质的物质的量如下:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始状态

2.030

0.100

0

0

2 min时

2.000

0.040

0.030

0.030

(1)2 min内,用NO表示该反应的平均速率v(NO)= mol·L-1·min-1

(2)该反应的化学方程式是________________________________________

(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____

v(NO)v(A)v(B)=211

混合气体的密度不再改变

总压强不再改变

混合气体的平均相对分子质量不再改变

(4)碳元素可形成数量众多,分布极广的有机化合物,其中甲醇是常见的燃料,甲醇燃料电池的结构示意图如下,一极通入甲醇,另外一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸,电池工作时总反应式:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

①a处通入的物质是____,电极反应式为:______

②b处电极反应式为_________________________

③电池工作时H 极移向 极(填正、负极)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:
(1)羟基的电子式是
(2)写出2,4,6﹣三硝基甲苯的结构简式
(3) 的系统命名是:
(4) 的键线式是
(5) 的单体结构简式为:
(6)苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在60℃时发生取代反应:
(7)丙烯在催化剂的条件下制取聚丙烯的反应方程式:
(8)2﹣溴丙烷→丙烯的反应方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分类不正确的是

A.酸: HNO3K2SO4H2CO3B.碱:Cu(OH)2NaOHCa(OH)2

C.盐:AgClBaSO4Mg(NO3)2D.氧化物:FeOSO2CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题

(1)Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物,不溶于水,暴露在潮湿环境中可释放出氨气,元素FeN中,第一电离能较大的是_____基态原子核外未成对电子数较多的是_______

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互为等电子体,N2O的空间构型为__________

(3)N有多种氢化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料,N2H4N原子的杂化形式为____

(4)N、P、As为同族元素,NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____原因是____

(5)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______

(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3晶胞边长为428pm,则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是(  )

A.化合物I分子式为C19H24O5
B.化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应
C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应
D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是

A.Cl2B.O2C.H2D.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜——稀硫酸原电池的装置如图所示,下列叙述错误的是( )

A. 电流从锌片经导线流向铜片 B. 锌是负极,其质量逐渐减小

C. 氢离子在铜表面被还原,产生气泡 D. 依据该实验现象可判断锌比铜活泼

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