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    现有540g质量分数为5%的CuCl2溶液．计算
    （1）溶液中CuCl2的物质的量；
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）w（溶质）计算CuCl2的质量，再根据n=
    m
    M
    计算CuCl2的物质的量；
    （2）CuCl2完全电离：CuCl2=Cu2++2Cl-的，溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）、n（Cl-）=2n（CuCl2）．
    解答： 解：（1）540g质量分数为5%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=540g×5%=27g，则n（CuCl2）=
    27g
    135g/mol
    =0.2mol，
    答：溶液中CuCl2的物质的量为0.2mol．
    （2）溶液中n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.2mol×2=0.4mol，
    答：溶液中Cu2+的物质的量为0.2mol、Cl-的物质的量为0.4mol．
    点评：本题考查物质的量有关计算、质量分数有关计算，比较基础，注意对公式的理解，
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中的c（NH4+）和c（Na+）比较，则（　　）
    A、相等B、前者大
    C、后者大D、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式表示的物质中，含离子键并且含有极性共价键的是（　　）
    A、KCl
    B、KOH
    C、H2O
    D、CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应
    B、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
    C、溶液是电中性的，胶体是带电的
    D、电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1晶体结构．

    化学式为
     
    ，该电池负极放电方程式为
     
    ．
    Li+投影在石墨层图，试在图2中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置．Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？
     
    ．
    （2）石墨中键角为
     
    ，C原子杂化方式为
     
    ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133pm．请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释
     
    ．
    （3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：
    BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
    分解温度 100℃ 540℃ 960℃ 1289℃ 1360℃
    写出BeCO3分解的化学方程式
     
    ．
    分解温度为什么越来越高？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是
     
    （填名称），C是
     
    （填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在5-氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊．
    （1）基态Ga原子的电子排布式可表示为
     
    ；
    （2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为
     
    ．
    （3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
    ①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为
     
    ．
    ②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为
     
    ．
    ③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有
     
    ．（填写元素符号）
    ④[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有
     
    ．
    a．σ键     b．π键    c．离子键    d．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．

    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子
     
    mol．
    ②湿式氧化法的流程如图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．
    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为0mmol?L-1的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是
     
    （填序号），抗酸药的成分Al（OH）3中和胃酸过多的离
    子方程式为
     
    ．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物
     
    （填序号，下同）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是
     
    ．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用
     
    会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3
    溶液．
    （5）某药品标签上贴有OTC，它表示
     
    ，若是R标记则表示
     
    ，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药
     
    （填OTC或R）．

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