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精英家教网卤族元素的单质和化合物很多.
(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是
 
.NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是
 

(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列
 
式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl    B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是
 
,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
 
,写出一种与SO32-互为等电子体的分子
 

(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为
 
分析:(1)根据非金属性强弱分析;根据晶体类型不同,以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素分析;
(2)离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关;
(3)由极性键构成的分子,结构不对称,正负电荷的中心不重合,则为极性分子;根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;根据等电子体的含义分析;
(4)利用均摊法确定该立方体中含有的离子,根据ρV=nM计算相对分子质量.
解答:解:(1)非金属性越强,与氢原子形成的共价键中,极性越强,已知卤素中F的非金属性最强,所以极性最强键的是H-F;熔沸点一般规律:离子晶体>分子晶体,NaF、MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体;离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子键越强,熔沸点越高,所以熔点从高到低的顺序是MgF2>NaF>SiF4
故答案为:H-F;MgF2>NaF>SiF4
(2)离子晶体中离子电荷越多,半径越小离子键越强,离子晶体的晶格能越大,已知已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl,
故答案为:A;
(3)由极性键构成的分子,结构不对称,正负电荷的中心不重合,则为极性分子,而CH3Cl四面体,但不是正四面体,所以结构不对称,属于极性分子,SCl2为V形,结构不对称,属于极性分子;ClO2-中价层电子对个数=2+
1
2
(7+1-2×2)=2,且含有2个孤电子对,价层电子对个数为4,属于sp3杂化;等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒,所以SO32-互为等电子体的分子为PCl3
故答案为:CH3Cl、SCl2;sp3杂化;PCl3
(4)解:该晶胞中含有钙离子个数=
1
8
×8+
1
2
×6=4,含有氟离子个数=8,根据ρV=nM=
4
NA
M,则M=
1
4
ρVNA,所以M=
2
2
aNA
,故答案为:
2
2
aNA
点评:本题考查了晶体的物理性质,晶体的结构分析等,掌握晶胞结构是解题的关键,是学生解答的难点,CaF2晶胞的计算是易错点和难点,题目难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省咸阳市高考模拟考试(二)理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:

1)卤族元素位于周期表的 ????????? 区;氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为?????

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6??????????? HIO4(填“>”、“<”或“=)H5IO6中α键与π键的个数比为????????????

4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 ??? 式发生。

ACsICl2=CsCl+ICl?????? BCsICl2 =CsI +Cl2

5ClO2-的空间构型为?????? 型,中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ,写出一个ClO2-的等电子体 ????????????

6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是????

A.碘分子的排列有2种不同的取向

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为??????

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________

 

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填

5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。

ACsICl2=CsCl+ICl??????? BCsICl2=CsI+Cl2

6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________

7已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________

2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

 

第一电离能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

 

4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? (填

5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)

6图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子的排列有2种不同的取向2取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体

D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省攀枝花市高三第二次统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

卤族元素的单质和化合物很多。

(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。

A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2

(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是       ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32互为等电子体的分子       

(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的  两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

 

 

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