25 ℃时.5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 7.7×10-13 8.51×10-16 下列说法正确的是 ( ).A．氯化银.溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后.向其中加入少量硫化钠溶液.不可能得到黑色沉淀C．在5 mL 1.8×10- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K_sp)分别是：

AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
1.8×10^－10	1.4×10^－5	6.3×10^－50	7.7×10^－13	8.51×10^－16

下列说法正确的是 (　　)。
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10^－5 mol·L^－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·
L^－1的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	取少量 KClO₃晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO₃溶液。	检验KClO₃中的氯元素
C	向某溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。	说明原溶液中一定含有CO₃^2-或 SO₃^2-
D	将混有Ca(OH)₂杂质的Mg(OH)₂样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。	除去Mg(OH)₂样品中的Ca(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是

A．硫酸镁

B．碳酸氢钠

C．氯化铝

D．盐酸溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确是

A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ

B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z^－)＞c(Y^－)＞c(X^－)

C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X^－)=c(HY)/c(Y^－)

D．在0.2mol·L^－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L^－1的盐酸，所得混合液中存在c(H^＋)＋c(HX)=c(OH^－)＋c(Cl^－)

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硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K_sp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入Hg(NO₃)₂，则c(S²^－)减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K=1.77×10^-4	K=4.9×10^-10	K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11

下列说法正确的是
A．CN^－ + H₂O + CO₂=" HCN" + HCO₃^－
B．0.1mol·L^-1HCOONa溶液比0.1mol·L^-1NaCN溶液的pH大
C．用0.1mol·L^-1NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中粒子浓度的大小：c（Na^＋）＞ c（HCO₃^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

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向10 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是(　　)

A．当7<pH<13时，溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．当pH＝7时，所加CH₃COOH溶液的体积为10 mL

C．当5<pH<7时，溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

D．继续滴加0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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下列叙述正确的是 (　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－10mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

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常温下，0.1 mol·L^－¹的HA溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－⁸，下列叙述中正确的是(　　)
A．0.01 mol·L^－¹HA的溶液中c(H^＋)＝1×10^－⁴mol·L^－¹
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
C．浓度均为0.1 mol·L^－¹的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^－)－c(H^＋)＜c(HA)－c(A^－)
D．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液按体积比1?10混合后所得溶液中c(OH^－)＋c(A^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

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