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10.工业上湿法炼锌过程中.以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须提早除去.现有下列试剂可供选择:①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4,下列说法不正确的是 (  )
A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

分析 A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,同时引入杂质离子K+、Mn2+
B.以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,调节溶液的PH不引入新的杂质,可以加入氧化锌;
C.硫酸银溶解性大于氯化银溶解性,反应向更难溶的方向进行;
D.硫酸锌水解显酸性,加入的试剂调节溶液PH但不能引入新的杂质;

解答 解:A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去,但同时引入杂质离子K+、Mn2+,应选择过氧化氢做氧化剂,故A错误;
B.提纯的是硫酸锌,调节溶液的PH不引入新的杂质,用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀,且不引入新的杂质,故B正确;
C.硫酸银溶解性大于氯化银溶解性,反应向更难溶的方向进行,Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理,故C正确;
D.硫酸锌水解显酸性,加入的试剂调节溶液PH但不能引入新的杂质,用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性也可以使某些离子形成氢氧化物沉淀,且不引入新的杂质,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了物质分离提纯方法,注意已知信息与所学知识的结合来分析解答问题,除杂流程及离子选择和除杂试剂的选择是解答本题的关键,题目难度中等.

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20.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示.下列说法正确的是(  )
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B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl
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D.原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol
B.常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA
C.标准状况下,1mol CCl4所占的体积约为22.4L
D.同温、同压下,相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11

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18.下列反应中,可用离子方程式H++OH-═H2O表示的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.可用于分离或者提纯物质的方法有:A.升华 B.加热分解 C.洗气 D.过滤下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号)
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用D.
(2)除去O2中少量的水蒸气,用C.
(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用A.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中,加水稀释后,引起的变化是(  )
A.溶液的pH增大B.NH3•H2O的电离平衡常数增大
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.已知A是治疗胃酸过多症的一种药剂,B是一种淡黄色固体,A、B以物质的量之比1:1混合加热,有如下转化关系:
(1)写出B与I反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)写出A与D反应的离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)写出E→B的反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2
(4)将G放入FeCl3溶液中反应的离子方程式是6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑;
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8.工业从铝土矿(主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示,下列有关不正确的是(  )
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9.25℃时,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是(  )
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