A. | 用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去 | |
B. | 用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀 | |
C. | 在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理 | |
D. | 也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性 |
分析 A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,同时引入杂质离子K+、Mn2+;
B.以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等杂质,调节溶液的PH不引入新的杂质,可以加入氧化锌;
C.硫酸银溶解性大于氯化银溶解性,反应向更难溶的方向进行;
D.硫酸锌水解显酸性,加入的试剂调节溶液PH但不能引入新的杂质;
解答 解:A.用酸性KMnO4溶液将Fe2+氧化成Fe3+,再转化为Fe(OH)3沉淀除去,但同时引入杂质离子K+、Mn2+,应选择过氧化氢做氧化剂,故A错误;
B.提纯的是硫酸锌,调节溶液的PH不引入新的杂质,用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀,且不引入新的杂质,故B正确;
C.硫酸银溶解性大于氯化银溶解性,反应向更难溶的方向进行,Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀转化的原理,故C正确;
D.硫酸锌水解显酸性,加入的试剂调节溶液PH但不能引入新的杂质,用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性也可以使某些离子形成氢氧化物沉淀,且不引入新的杂质,故D正确;
故选A.
点评 本题考查了物质分离提纯方法,注意已知信息与所学知识的结合来分析解答问题,除杂流程及离子选择和除杂试剂的选择是解答本题的关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原溶液中一定含有的阴离子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- | |
B. | 反应最后形成的溶液中的溶质只有NaCl | |
C. | 原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH | |
D. | 原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol | |
B. | 常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数等于1.5NA | |
C. | 标准状况下,1mol CCl4所占的体积约为22.4L | |
D. | 同温、同压下,相同体积的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7:11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 氢氧化钡和稀硫酸反应 | B. | 氢氧化铜和稀硝酸反应 | ||
C. | 稀硫酸和氢氧化钾反应 | D. | 氢氧化钠和盐酸反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液的pH增大 | B. | NH3•H2O的电离平衡常数增大 | ||
C. | NH3•H2O的电离程度增大 | D. | NH3•H2O溶液中所有离子浓度减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 灼烧操作在蒸发皿中进行 | |
B. | 若X为烧碱,则Z为氨气,沉淀a为红棕色,可作颜料 | |
C. | 若X为盐酸,则Z为CO2,溶液丙只含NaCl和Na2CO3 | |
D. | 图示所发生的反应类型有:分解反应、复分解反应、氧化还原反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH为5时,可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+ | |
B. | 温度升高时Fe(OH)3溶解速度加快 | |
C. | 25℃下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20 | |
D. | Fe(OH)3(s)的溶解度随pH增大而减小 |
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